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          25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列說(shuō)法正確的是(  )
          A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了
          C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯(cuò)誤 如a=5時(shí)c(H+)＝1×10-5摩爾每升大于1×10-7mol/L，水的電離度增大故水的電離被促進(jìn)了；
          B錯(cuò)誤 與A相反，應(yīng)為水的電離受到抑制；
          C 正確 a＜7時(shí)，溶液顯酸性由水電離出的氫離子忽略不計(jì)故知溶液的pH一定為a
          D 錯(cuò)誤 a＞7時(shí)，溶液顯堿性，溶液的pH一定也為a
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
          ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
          ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
          ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
          其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
          A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞d
          C．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
          鹽酸溶液的體積為_________ml。

          (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		平均耗用鹽酸
          體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.15
          		①V=__________
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		30.30
          第三次
          		25.00
          		0.20
          		26.45
          ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是（     ）
          A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
          C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (10分) 某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________.
          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
          (1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
          (2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
          (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時(shí)，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說(shuō)法一定正確的是
          A．混合液中，c(H+)=B．混合液中pH=7
          C．混合液中，c(B+)>c(A-)D．a(chǎn) = b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0
          B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
          C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
          D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
          B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
          C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
          D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是
          A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH
          

			
          

			
          
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