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          實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是
          A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平
          B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
          C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
          D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          灼燒干海帶，應(yīng)放在坩堝內(nèi)進行，否則會造成蒸發(fā)皿的損壞。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是
          A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
          B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+
          C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
          D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

          請回答：
          （1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
          （2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學(xué)方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
          （3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
          （4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
          取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．在紙上層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。
          B．實驗室制備硝基苯時，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。
          C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。
          D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
          ③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
          物質(zhì)
          		KCl
          		NaCl
          		K2Cr2O7
          		Na2Cr2O7
          溶解度（g/100g水）
          		0℃
          		28
          		35．7
          		4．7
          		163
          40℃
          		40．1
          		36．4
          		26．3
          		215
          80℃
          		51．3
          		38
          		73
          		376
           
          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再       （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是         
          編號
          		實驗?zāi)康?br />實驗設(shè)計
          A
          		除去NO2中少量的NO
          		向混合氣體中通入O2
          B
          		除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)
          		加入氫氧化鈉溶液，分液
          C
          		證明苯分子中不含碳碳雙鍵
          		向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
          D
          		證明氯元素的非金屬性比硅強
          		將HCl通人Na2SiO3溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

          （1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
          （2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學(xué)式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
          （3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為：               。
          （4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

          ①AB段：                      ；
          ②BC段                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 
          A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
          B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
          C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
          D．用鹽酸除去NaCl中少量的Na2CO3
          

			
          

			
          
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