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        1. (10分)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
          ( )KMnO4+(。〩Cl(濃) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
          (1)請配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入括號內(nèi))。
          (2)請將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
          (3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號,多選倒扣)。
          ①只有還原性        ②還原性和酸性
          ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          (4)產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
          (5)已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ,產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為            。
          (8分,方程式配平2分,離子方程式2分)
          (1)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
          (2)2MnO4+16H+10Cl===Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
          (3)②(1分)
          (4)1 (1分)(5)0.3 mol(2分)   6.72L(2分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分,每空2分)(1)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。(填序號)
          A.MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD.Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          (2)已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應(yīng)中,氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          (3)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題:
          ①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
          ________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化學(xué)式)
          ②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
          (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________                    。
          (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
          (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
          (4)若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________        _。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí),可知
          A.1.4mol HCl被氧化B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
          C.氧化產(chǎn)物為0.3molD.還原產(chǎn)物為KCl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A.在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原
          B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          C.難失電子的原子,得電子的能力一定強(qiáng)
          D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


          (1)該反應(yīng)中,被氧化的元素是____________,氧化劑是____________。
          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          ___________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          Na2FeO4是一種新型水處理劑,可以通過下列反應(yīng)制。
          □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
          A.Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
          B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
          C.M與N分別是NaOH和H2SO4
          D.若有3 mol NaClO完全反應(yīng),則生成2 mol Na2FeO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4,即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性,也是一種高貯氫密度材料,是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ,反應(yīng)中的還原劑是   ,每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
          ⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金,其離子方程式為:

          請寫出配平的離子方程式                            

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
          ① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
          ② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
          ③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
          試回答下列問題:
          (1)簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液?                。
          (2)配平離子反應(yīng)方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
          (3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?               
          (4)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過
          2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg,則該草藥樣品     (填
          “合格”或“不合格”)。

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