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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
          （ ）KMnO4＋（�。〩Cl(濃) ===（�。㎏Cl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
          （1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）。
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
          ①只有還原性        ②還原性和酸性
          ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          （4）產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
          （5）已知反應CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉移電子數為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是          ，產生標況NO2的體積為            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，方程式配平2分，離子方程式2分）
          （1）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
          （2）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
          （3）②（1分）
          （4）1 （1分）（5）0.3 mol（2分）   6.72L（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是          。（填序號）
          A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          （2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目。
          （3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
          ①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）
          ②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________                    。
          （2）反應中硝酸體現了________、_________的性質。
          （3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。
          （4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是__________        _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當0.1molK2Cr2O7反應時，可知
          A．1.4mol HCl被氧化B．轉移電子數1.806×1023
          C．氧化產物為0.3molD．還原產物為KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
          A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
          B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NA
          C．難失電子的原子，得電子的能力一定強
          D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
          (2)寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：
          ___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制�。�
          □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
          下列有關該反應的說法錯誤的是
          A．Na2FeO4是氧化產物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質
          B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1
          C．M與N分別是NaOH和H2SO4
          D．若有3 mol NaClO完全反應，則生成2 mol Na2FeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在有機化學工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應的化學方程式        ，反應中的還原劑是   ，每摩NaBH4反應時電子轉移數為      mol。
          ⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

          請寫出配平的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
          ① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
          ② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
          ③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
          試回答下列問題：
          （1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
          （2）配平離子反應方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
          （3）如何判斷滴定到達終點？               。
          （4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過
          2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
          “合格”或“不合格”）。
          

			
          

			
          
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