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        1. 【題目】《化學與生活》

          1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。

          蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為( )。

          A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

          現(xiàn)有下列五種物質 A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素,請按下列要求填空(填序號)

          富含維生素C的是 ;可直接進入血液,補充能量的是 ;應用最廣泛的抗生素之一的是 ;即可作為調味劑,又可作為防腐劑的是 ;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

          2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。

          居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是( )。

          A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛

          一般情況下,合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

          常用來作半導體的物質是 (填化學式);用作食品保鮮膜的的高分子材料的結構簡式為

          【答案】1 B C ;D ; E B ;A

          2 C Si

          【解析】

          試題分析:1蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為氨基酸,答案選B。

          富含維生素C的是蘋果汁,答案選C;可直接進入血液,補充能量的是葡萄糖,答案選D;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素,答案選E;即可作為調味劑,又可作為防腐劑的是食醋,答案選B;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的食鹽,答案選A。

          2居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是甲醛,答案選C。

          一般情況下,合金比組成它的成分金屬硬度大。

          常用來作半導體的物質是Si;用作食品保鮮膜的的高分子材料是聚乙烯,結構簡式為。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(
          A.銅絲能導電,所以銅是電解質
          B.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質
          C.SO3溶于水能導電,所以SO3是電解質
          D.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各物質屬于電解質的是(
          ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
          A.①②
          B.①②⑤
          C.③④
          D.①③⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

          A. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

          B. 0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

          C. 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為NA

          D. 1molFe與足量稀鹽酸反應時,轉移電子的數(shù)目為3NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )

          A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2SOBaSO4

          B.鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2

          C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl22OH3ClClOH2O

          D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物,對空氣質量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于( )

          A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性,用下圖所示裝置進行實驗,其過程如下:

          ①.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。

          ②.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

          ③.當B中的溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

          ④.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

          ⑤.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。

          ⑥.更新試管D,重復過程④,檢驗B溶液中的離子。

          (1)棉花中浸潤的溶液為__________

          (2)當A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時,其反應轉移的電子數(shù)目為______。

          (3)過程⑥中檢驗B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________

          (4)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性的是____同學,其氧化性順序為____________。

          過程④ B溶液中含有的離子

          過程⑥ B溶液 中含有的離子

          有Fe3+無Fe2+

          有SO42-

          既有Fe3+又有Fe2+

          有SO42-

          有Fe3+無Fe2+

          有Fe2+

          II. NaNO2是重要的防腐劑,+3價的氮易發(fā)生氧化反應且在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學興趣小組設計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;②一段時間后停止加熱;卮鹣铝袉栴}:

          (1)B中觀察的主要現(xiàn)象是__________,D裝置的作用是____________。

          (2)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_______,相應反應方程式為___________

          (3)經(jīng)檢驗C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其他雜質。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑是_______(寫名稱)。b. 乙同學認為除上述干擾因素外,還會有氧氣參與反應導致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應增加一步操作,該操作是___

          (4)由題給條件計算HNO2的Ka數(shù)值為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.溫度:T1>T2>T3

          B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

          C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)K(d)

          D.平均摩爾質量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

          (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。

          (2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

          H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

          O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

          其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

          a.容器內氣體壓強保持不變

          b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

          c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大

          d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

          (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為_______。

          (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

          ①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

          ②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

          ③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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