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          【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
          物質(zhì)
          熔點/ ℃
          沸點/ ℃
          密度/ g·cm3
          水中的溶解性
          甲
          -98
          57.5
          0.93
          可溶
          乙
          -84
          77
          0.90
          可溶
          據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是
          A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過濾法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3
          B.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨
          C.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
          D.工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。
          （2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
           溫度
          實驗序號
          起始溫度t1（℃）
          終止溫度t2（℃）
          溫度差平均值
          (t2－t1)（℃）
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ___________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：_______________。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          （4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
          A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時 ，反應達到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
          （1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為_________
          （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
          ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
          ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =________。
          （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
          （4）已知：
          甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
          乙醇異構(gòu)化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化或生活中的現(xiàn)象，屬于物理變化的是（ ）
          A.糧食釀酒B.金屬生銹C.食物腐爛D.水結(jié)成冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。
          已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。
          ② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
          ③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
          請回答下列問題：
          （1）設計如下裝置制備ClO2
          ①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。
          ②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
          ③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→_________________→d。
          （2）探究ClO2與Na2S的反應
          將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。
          品紅溶液始終不褪色
          ①無_______生成。
          另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。
          ②___________
          有SO42-生成
          ③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。
          有白色沉淀生成
          有Cl-生成
          ④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一位同學用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時他應該（ ）
          A.減少藥品B.向右盤中加砝碼
          C.移動游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為得到相同物質(zhì)的量的氯離子，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為
          A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1
          C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3
          

			
          

			
          
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