[題目]疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體.遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸.快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣.是汽車安全氣囊中的成分之一.下列有關(guān)說法正確的是A. NaN3中只含有離子鍵B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2C. 當(dāng)有4.2g N2生成時.轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022D. 常溫下.NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.包裝盒上無需特別說明題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2

C. 當(dāng)有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

D. 常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

【答案】C

【解析】

A.該化合物是離子化合物，含有離子鍵；N3-中還存在非極性共價鍵，A錯誤；

B.沒給出氣體所處狀態(tài)，因此無法確定放出氣體的體積，B錯誤；

C.4.2 gN2的物質(zhì)的量是n(N2)=4.2g÷28g/mol=0.15mol，根據(jù)分解反應(yīng)方程式2NaN3 2Na+3N2↑可知，每有3molN2生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有0.15molN2生成時，即有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，C正確；

D.由信息知NaN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，所以應(yīng)在外包裝盒上注明低溫保存，不能劇烈震動，小心搬移等，D錯誤；

故合理選項是C。

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【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素（對瘧原蟲有100%的抑制率）而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。如圖為青蒿素的鍵線式，以下關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是

A. 含有酯基，可水解

B. 含有過氧鍵，有較強氧化性，且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑

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【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號)。

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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A.電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程

B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變

D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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【題目】(1)寫出下列微粒的電子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgCl2______________________

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2�、�Na2O2　③NaOH�、�HCl ⑤H2O2　⑥MgF2�、�NH4Cl①只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

②只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

③由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

④由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

⑤由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。

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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

已知：NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；部分相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

	熔點℃	沸點℃	溶解性
CH3OH	97	64.7	與水互溶
水合肼 (N2H4H2O)	51.7	118.5	與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亞硝酸甲酯(CH3ONO)	17	12	溶于乙醇、乙醚

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為______________________。

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ，實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號)①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B．滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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