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        1. 【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

          A. 醋酸溶解雞蛋殼:2H+CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

          B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

          C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO32-+2H2O

          D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

          【答案】C

          【解析】A. 醋酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯誤;B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的方程式應(yīng)該是Cu2Fe3===Cu22Fe2,B錯誤;C. NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,C正確;D. H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、2HSO42Ba22OH===BaSO42H2OD錯誤,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:

          已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
          ②5C2O42+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
          (1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
          (2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
          (3)實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
          步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL1的H2SO4溶解.
          步驟2:用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
          步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
          步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
          則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為
          (4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2:化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示.回答下列問題:

          (1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH ①該電池中,負(fù)極材料主要是 , 電解質(zhì)的主要成分是 , 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是
          ②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
          (2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
          ①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A , B
          ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 . 操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為
          ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

          1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

          2在配制NaOH溶液時:

          ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g

          ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”、“<””)0.3 mol·L1

          ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1。

          3在配制硫酸溶液時:

          ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL

          ②如果實驗室有15 mL、20 mL50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測定:
          (1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱.假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式 (寫出最后結(jié)果)△H=KJ/mol.
          (2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
          (3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
          (4)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點時的顏色變化為
          (5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
          (6)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如表:

          實驗次數(shù)

          第一次

          第二次

          第三次

          消耗KMnO4溶液體積/mL

          26.32

          24.02

          23.98

          從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
          A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
          B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
          C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
          (7)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式:C=mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

          物質(zhì)編號

          物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

          a

          b

          c

          d

          Na2O

          Na2O2

          Na

          NaOH

          Al2O3

          NaAlO2

          Al

          Al(OH)3

          FeCl2

          FeCl3

          Fe

          CuCl2

          NO

          NO2

          N2

          HNO3


          A.①②
          B.②③
          C.②④
          D.①③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液時,沉淀物質(zhì)的量(mol)與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:

          (1)圖中A點表示的意義是__________________________,B、C點數(shù)值比為__________。

          (2)圖中OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:________________________________,AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:_________________________________________,往C點對應(yīng)溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________。

          (3)A點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是 ( )

          A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。

          A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

          C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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