日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
          C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；B. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的方程式應該是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B錯誤；C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、水：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 

          已知：①5Fe2++MnO  +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
           ②5C2O42﹣+2MnO  +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
          （1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
          （2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
          （3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 
          步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
          步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
          步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ． 
          步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
          則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
          （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：

          （1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應是 ． 
          ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 ．
          （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）． 
          ①圖（b）中產物的化學式分別為A ， B ． 
          ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 ． 
          ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
          （2）在配制NaOH溶液時：
          ①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
          ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
          ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
          （3）在配制硫酸溶液時：
          ①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
          ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
          （1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結果）△H=KJ/mol．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 ．
          （3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
          （4）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
          （5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL． 
          （6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表： 
          實驗次數
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          26.32
          24.02
          23.98
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 
          A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
          B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （7）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是（ ） 
          物質編號
          物質轉化關系
          a
          b
          c
          d
          ①
          Na2O
          Na2O2
          Na
          NaOH
          ②
          Al2O3
          NaAlO2
          Al
          Al（OH）3
          ③
          FeCl2
          FeCl3
          Fe
          CuCl2
          ④
          NO
          NO2
          N2
          HNO3

          A.①②
          B.②③
          C.②④
          D.①③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時，沉淀物質的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：
          (1)圖中A點表示的意義是__________________________，B、C點數值比為__________。
          (2)圖中OA段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：_________________________________________，往C點對應溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________。
          (3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于化學變化的是 ( )
          A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是( )。
          A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
          C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案