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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
          C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)  △H1 = －110.5 kJ• mol-1
          C(s)+O2(g) === CO2(g)  △H2= －393.5 kJ• mol-1
          則C(s)+CO2(g)=== 2CO(g) 的△H 為（    ）
          A. +172.5 kJ• mol-1               B. +283.5 kJ• mol-1
          C. -172.5 kJ• mol-1               D. -504 kJ• mol-1  
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:考查蓋斯定律的應用及反應熱的計算。根據(jù)反應①C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)和反應②C(s)+O2(g) === CO2(g)可知，①×2－②即得到C(s)+CO2(g)=== 2CO(g)，所以分液是－110.5 kJ• mol-1×2＋393.5 kJ• mol-1＝+172.5 kJ• mol-1。答案選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?德慶縣一模）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
          （1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．請回答：
          （1）Y在元素周期表中位于
           
          ．
          （2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強的是
           
          （寫化學式）．
          （3）將X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱，反應的化學方程式是
           
          ．
          （4）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
          X（s）+
          1
          2
          Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
           
          ．
          （5）850℃時，反應：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密閉容器中進行，兩次實驗部分數(shù)據(jù)如下，請完成下表．
          

          


          
實驗序號
 起始濃度/mol?L-1
 R2平衡轉化率
          

          
 c（XZ2）
 c（R2）
          

          
 ①
 1.5
 1.0
 60%
          

          
 ②
 3.0
 1.0

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
          C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol 
          C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol  
          則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）
             A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省高三11月月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
          


          C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol 
          


          C(s)+O2(g)=CO2(g),
△H 2= －393.5kJ/mol  
          


          則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）
          


             A.283.5kJ/mo    
B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol  
          


           
          

			
          

			
          
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