Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C.______、D______、E______。

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：_________、_________、_________。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？__________寫出它們相互反應的化學方程式。___________

Answer 1

【答案】H C N O Na CH4(其它合理答案也可) NH3(其它合理答案也可) H2O(其它合理答案也可) 酸或鹽、堿 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）

【解析】

A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為H；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B有6個電子，則B為C；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C為N；E元素序數(shù)小于18，其最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則電子層數(shù)為3，最外層為1，E為Na。

(1)根據(jù)分析可知，A為H；B為C；C為N；D為O；E為Na；

(2)H與C、N、O形成的簡單化合物的化學式分別為CH4、NH3、H2O；

(3)A、C、D形成的化合物為HNO3或NH4NO3，屬于酸或鹽；A、D、E形成的化合物為NaOH，屬于堿；硝酸（或NH4NO3）與NaOH反應的化學方程式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）。