Question

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.2	c1	pH=7
丙	0.1	0.2	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強(qiáng)堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B⁺)與c(Cl^-)的大小關(guān)系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，BOH是____________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計(jì)算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

Answer 1

解析：這是有關(guān)電解質(zhì)溶液的題目，已知鹽酸是強(qiáng)酸，所以題目中主要分析BOH的堿性強(qiáng)弱。若BOH是強(qiáng)堿，則BOH和HCl溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，a=7;若BOH是弱堿，則BOH和HCl溶液等體積混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，a＜7�？傊�，a=7時(shí)BOH是強(qiáng)堿，a＜7時(shí)BOH是弱堿；但酸堿不等量時(shí)還要考慮量的問題。

答案：（1）a=7時(shí)，BOH是強(qiáng)堿；a＜7時(shí)，BOH是弱堿

（2）否  C

（3）弱  c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）10^-5  10^-5-10^-9  10^-9