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          【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（�。�
          A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，FeS～1/3Fe2(SO4)3-～2/3Fe(NO3)3～9e-，1.5NO2+1.5N2O4+1.5NO～9e-，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:(6+1)=1︰7，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說(shuō)法不正確的是
          A. “金屬(M)空氣電池”放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：  O2+2H2O+4e-=4OH-
          B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
          C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          D. 在“M—空氣電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知723K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量Q1；維持723K，向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
          A. 達(dá)到平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度A中比B中小
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
          B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
          C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
          D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是
          ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
          ②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
          ③充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；
          ④充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極；
          A．①②③  B．②③④ C．①③④ D． ①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）
          A.元素周期表中有18列，即18個(gè)族
          B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
          C.短周期元素是指1～20號(hào)元素
          D.原子的種類和元素的種類一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )
          A. 2:1   B. 3:1  C. 1:3   D. 1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
          A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
          B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
          D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問(wèn)題：
          (1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：
          序號(hào)
          熱化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)
          ①
          2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1
          K1
          ②
          4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2
          K2
          ③
          2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3
          K3
          則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
          (2)300℃時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)。測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：
          序號(hào)
          c(ClNO)/mol·L-1
          v正/mol·L-1·s-1
          ①
          0.30
          3.60×10-9
          ②
          0.60
          1.44×10-8
          ③
          0.90
          3.24×10-8
          /p>
          則n=________；k=___________；達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (3)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
          ①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。
          ②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。
          

			
          

			
          
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