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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類

          B. 溴苯、硝基苯和環(huán)已烷都難溶于水且密度都大于水

          C. 分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4

          D. 尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反應制得的

          【答案】C

          【解析】分析:A項,油脂都能發(fā)生皂化反應,動物脂肪主要成分為飽和酯,植物油主要成分多為不飽和酯;B項,一般硝基化合物密度大于水,很多鹵代烴密度也是大于水的,烴類物質密度一般都小于水;C項,分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種數(shù);D項,尼龍屬于聚酰胺纖維,滌綸屬于聚脂纖維聚甲基丙烯酸甲酯又稱有機玻璃。

          詳解:A項,花生油和玉米油都屬于植物油,植物油多為不飽和酯類,故A錯誤;B項,溴苯、硝基苯都難溶于水且密度都大于水,環(huán)已烷難溶于水且密度比水的小,故B錯誤;C項,分子式為C10H14的單取代芳香烴,側鏈為丁基(-C4H9),因為丁基有四種,所以分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種,故C正確;D項,尼龍和滌綸都是通過縮聚反應制得的有機玻璃是通過加聚反應制得的,故D錯誤。綜上分析,符合題意的選項為C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下,已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:

          請回答下列問題:

          (1)電解精煉銅時,粗銅與電源的_____(填“正極”或“負極”)相連。

          (2)SeO2溶于水得到H2SeO3Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:_________________,反應所得的鹽形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相關數(shù)據(jù)及必要的文字說明)

          (3)亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陰極反應式為________________

          (4)上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外,還存在的主要問題是___________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(  )

          A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

          B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為51

          C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

          D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。

          已知K2FeO4具有下列性質 可溶于水,微溶于飽和KOH溶液0~5的強堿性溶液中比較穩(wěn)定;Fe3+Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2

          回答下列問題:

          1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應的離子方程式是________,若選用裝置乙,其中的導管a的作用是________。

          2Cl2KOH在較高溫度下反應生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在05℃進行實驗中可采取的措施是________;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____________。

          3制備K2FeO4KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______反應的離子方程式是____________。

          4提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入______,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知蛋白質含有CH、ON等元素。下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

          A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

          B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)

          C. 銨鹽轉化為硝酸鹽,發(fā)生了還原反應

          D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下反應:A2g+3 B2g2 AB3g 每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:通入1 mol A23 mol B2,達平衡時放出熱量為Q1通入2 mol A26 mol B2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是

          AQ2 = 2 Q1 B2Q1 < Q2

          CQ1 < Q2 < 92.4 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示:在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑;鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。

          某化學興趣小組同學利用該研究結論,采用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設計了如圖裝置進行實驗,并對鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物進行檢驗。

          回答下列問題:

          1A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。

          2C中堿石灰的作用是______________

          3D處實驗現(xiàn)象為___________________________。

          4上述實驗結束后,取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:

          ①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。

          ②試劑A_____________(選填字母),現(xiàn)象2___________________。

          a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

          若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL(實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_____(精確到0.1%)。

          ④有同學認為即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

          (1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g,則外電路中轉移的電子數(shù)是_________________

          A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

          (2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

          (3)以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用兩為個相關的方程式表示)①___________________________________________。

          (4)精煉銅時,粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中,電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案:

          已知:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          開始沉淀時的pH

          2.3

          7.5

          5.6

          6.2

          完全沉淀時的pH

          3.9

          9.7

          6.4

          8.0

          則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8,你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A為常見的金屬單質,根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題。

          1)確定A、BC、D、E、F的化學式:

          A________,B________C________。

          D________E________,F________

          2)寫出的化學方程式及、的離子方程式:___________________________

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