【題目】生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān)．下列屬于物理變化的是（ ）
A.高爐煉鐵
B.干冰升華
C.食物變質(zhì)
D.金屬生銹
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：
①
②
（1）A的化學名稱是___________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________。
（3）化合物E的官能團為__________________________。
（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應(yīng)方程式為_________________________________。
（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
（6）寫出用
為原料制備
的合成路線（其他試劑任選）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完全燃燒一定量的某有機物，生成88g CO2和27g H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的最簡式為C2H3 B. 該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵
C. 該有機物不可能是乙烯 D. 該有機物一定含有氧元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ �。� 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年度的諾貝爾化學獎分別獎給美國和法國的三位科學家，表彰他們對“烯烴復分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻�！跋N復分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：
則對于有機物CH2＝CHCH2CH＝CH2發(fā)生烯烴復分解反應(yīng)時可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（ ）
①
；②CH2＝CH2；③
；④CH2＝C＝CH2
A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 則在這種情況下，該反應(yīng)這一時刻向進行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示． 
①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②反應(yīng)達到平衡后，下列能使 
的值增大的措施是填符號
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2 ， KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負極的電極反應(yīng)式 ． 若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子mol．
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【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：
（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學式），可用于工業(yè)制備________。
（2）步驟②中焦炭的作用是________。
（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽極泥的主要成分是________。
（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進行得基本完全？________（寫出計算推理過程）。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
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【題目】某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10﹣3molL﹣1 ． 這里的“5.04×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
A.物質(zhì)的量
B.摩爾質(zhì)量
C.質(zhì)量分數(shù)
D.物質(zhì)的量濃度
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