常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝a.下列能使溶液pH＝(a+1)的措施是( )A．將溶液稀釋到原體積的 10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸D．提高溶液的溫度題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

【解析】本題考查電離平衡知識及考生的分析判斷能力。pH由a變成a＋1，表明溶液酸性減弱，將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動，則溶液pH由a變成a＋1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項正確。

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①

②

下列敘述不正確的是（）

A．石油分餾后得到的汽油等輕質(zhì)油遠不能滿足需求，故常用裂化等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會導致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②均為消去反應

D．①②反應過程中有機物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

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某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。

(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。