【題目】在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是（ ）
A．x=2
B．平衡時， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3
C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變
【答案】B
【解析】
試題分析：A、對比300℃和1.01×105Pa、300℃和3.03×105Pa，壓強越大，M的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，x＋1<3，x為1，故錯誤；B、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達到平衡，要求一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v正(B)向正反應(yīng)方向進行，v逆(C)向逆反應(yīng)方向移動，且兩者速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明達到平衡，故正確；C、比較300℃和3.03×105Pa與500℃和3.03×105Pa，升高溫度M的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)列夏特勒原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，通入N，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，因為此反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，溫度升高，又因為此容器是絕熱容器，以及反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量增大，故錯誤；D、恒容狀態(tài)下，通入Q，壓強增加，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，溫度降低，反應(yīng)①的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯誤。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：
實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
（1）根據(jù)上述實驗和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：
實 驗 （一） | 實 驗 （二） | |
主要優(yōu)點 | 操作簡便 | （1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 （2）沒有有害氣體排放 |
主要缺點 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。
請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為________和________，冷凝水從________口進入(填“a”或“b”)。
(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________________________。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_______________________，
簡述這一步驟的操作：_____________________________________。
(5)利用三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液�、谟�5% NaOH溶液洗滌，振蕩，分液�、塾谜麴s水洗滌，振蕩，分液 ④加入無水CaCl2粉末干燥�、�________(填操作名稱)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 （t2-t1）/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 | |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是( )
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
D．苯酚(
)可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4,7二甲基香豆素(熔點：132.6 ℃)是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲基苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：
實驗裝置圖如下：
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應(yīng)需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù))
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品，用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質(zhì)量為32
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com