Question

【題目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

AlCl3溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質量應為2.34g，現(xiàn)沉淀質量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；

①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當Al3+完全沉淀時，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol ÷4mol/L =0.0275L，即27.5mL；

結合以上分析可知，只有B正確；

故答案選B。