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        1. 已知:5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20.現(xiàn)稱取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25.00mL,分別置于兩個錐形瓶中.
          ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色.
          ②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí),溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色.
          原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
          分析:設(shè)6.0g樣品中H2C2O4?2H2O為xmol、KHC2O4為ymol,根據(jù)①中的中和滴定可得:2x+y=0.25×0.02×
          250
          25
          .②中為氧化還原反應(yīng)滴定,由方程式可知,n(H2C2O4?2H2O)+n(KHC2O4)=
          5
          2
          n(MnO4-),據(jù)此計(jì)算x、y的值,再根據(jù)m=nM計(jì)算H2C2O4?2H2O質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算.
          解答:解:設(shè)6.0g樣品中H2C2O4?2H2O為xmol、KHC2O4為ymol,
          根據(jù)①中的中和滴定可得:2x+y=0.25×0.02×
          250
          25

          ②中為氧化還原反應(yīng)滴定,由方程式可知,n(H2C2O4?2H2O)+n(KHC2O4)=
          5
          2
          n(MnO4-),
          即x+y=0.1×0.016×2.5×
          250
          25
          ,
          聯(lián)立方程,解得x=0.01,y=0.03mol,
          所以原混合物中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.01mol×126g/mol
          6g
          ×100%=21%,
          故選D.
          點(diǎn)評:本題考查中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定的有關(guān)計(jì)算,難度不大,清楚滴定原理是關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

           草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。.

           

          H2C204

          KHC204

          K2C204

          pH

          2.0

          3.1

          8.1    、

          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC204溶液中c(K+):c(HC204-)接近1:1的是_________(填字母)。

              A.加入適量的H2C204             B.加入適量的KHC204

              C.加入適量的Na2C204      D.升高溶液的溫度

          (2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

             ①完成離子方程式:5C2042-+2Mn04-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

             ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。

          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

           

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:蘇北四市2010屆高三第二次調(diào)研考試 題型:填空題

           草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。.

           

          H2C204

          KHC204

          K2C204

          pH

          2.0

          3.1

          8.1    、

          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC204溶液中c(K+):c(HC204-)接近1:1的是_________(填字母)。

              A.加入適量的H2C204             B.加入適量的KHC204

              C.加入適量的Na2C204      D.升高溶液的溫度

          (2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

              ①完成離子方程式:5C2042-+2Mn04-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

              ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。

          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

           

           

           

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