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          已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20．現(xiàn)稱取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
          ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
          ②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
          原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：設(shè)6.0g樣品中H2C2O4?2H2O為xmol、KHC2O4為ymol，根據(jù)①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×
          250
          25
          ．②中為氧化還原反應(yīng)滴定，由方程式可知，n（H2C2O4?2H2O）+n（KHC2O4）=
          5
          2
          n（MnO4-），據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算H2C2O4?2H2O質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算．
          解答：解：設(shè)6.0g樣品中H2C2O4?2H2O為xmol、KHC2O4為ymol，
          根據(jù)①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×
          250
          25

          ②中為氧化還原反應(yīng)滴定，由方程式可知，n（H2C2O4?2H2O）+n（KHC2O4）=
          5
          2
          n（MnO4-），
          即x+y=0.1×0.016×2.5×
          250
          25
          ，
          聯(lián)立方程，解得x=0.01，y=0.03mol，
          所以原混合物中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
          0.01mol×126g/mol
          6g
          ×100%=21%，
          故選D．
          點評：本題考查中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定的有關(guān)計算，難度不大，清楚滴定原理是關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．
           
              
           
                      		    
          H2C204
                      		    
          KHC204
                      		    
          K2C204
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          2.0
                      		    
          3.1
                      		    
          8.1    、
                      		 
          (1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。
              A．加入適量的H2C204             B．加入適量的KHC204
              C．加入適量的Na2C204      D．升高溶液的溫度
          (2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
             ①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
             ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。
          (3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：蘇北四市2010屆高三第二次調(diào)研考試
				題型：填空題
			
          

						
           草酸(H2C204)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          H2C204
          
            		
  
  
          KHC204
          
            		
  
  
          K2C204
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.1
          
            		
  
  
          8.1    、
          
            		
 
          

          




          (1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。
          


              A．加入適量的H2C204             B．加入適量的KHC204
          


              C．加入適量的Na2C204      D．升高溶液的溫度
          


          (2)取一定質(zhì)量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
          


             
①完成離子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+
＝10______+2Mn2++8H2O。
          


             
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物質(zhì)的量之比為__________。
          


          (3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC204·2H20在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC204·2H20充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC204·2H20的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)
          


          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案