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          某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。

          (1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；

          (2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式：________；
          (3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)過濾、洗滌(只答過濾不正確)　坩堝、泥三角
          (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
          (3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

          （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
          （2）工藝流程中“副產品”的化學式為            。
          （3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Ni(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		1.5
                     		6.5
                     		7.7
           
          沉淀完全的pH
                     		3.7
                     		9.7
                     		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價
                                 （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
          （4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
          （5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
          ①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；
          ②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。
          第②步反應的離子方程式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
          甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
          乙：MgO、NO2、O2
          丙：Mg3N2、O2 
          丁：MgO、NO2、N2
          （1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是            。
          查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

          （2）實驗過程
          ①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明       。
          ②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是       ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先       然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
          （3）實驗結果分析討論
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想      是正確的。
          ②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：                    （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是                。
          ③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
          物質
                     		甲醇
                     		苯甲酸
                     		苯甲酸甲酯
           
          沸點/℃
                     		64．7
                     		249
                     		199．6
           
           
          Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
          在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品�！�
          （1）濃硫酸的作用是                      ；
          △
           
            
          簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：                                 。
          （2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用        裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

          Ⅱ．粗產品的精制
          （3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。 

          （4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
          并簡述原因                                                                        。
          （5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

          (1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
          (3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑
          I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

          （1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
          （2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
          Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據(jù)推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗：
           
          （3）若要確認副產物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放_____溶液。
          （4）確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
          （5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?
          答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
          Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2。
          （6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

          NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
          CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
          某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。
                     物質
          數(shù)據(jù)
                     		乙醇
                     		溴乙烷
                     		1，2-二溴乙烷
                     		乙醚
                     		濃硫酸
           
          密度/g·cm-3
                     		0.79
                     		1.46
                     		2.2
                     		0.71
                     		1.84
           
          熔點（℃）
                     		－130
                     		－119
                     		9
                     		－116
                     		10
           
          沸點（℃）
                     		78.5
                     		38.4
                     		132
                     		34.6
                     		338
           
          在水中的溶解度（g/100g水）
                     		互溶
                     		0.914
                     		1
                     		7.5
                     		互溶
           
           
          請回答下列問題。
          （1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
          （2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
          （3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
          （4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
          （5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產物。
          (1)提出假設
          實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
          該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
          猜測1：白色不溶物可能為________；
          猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
          猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
          (2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
          實驗序號
                     		實驗
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結論
           
          實驗Ⅱ
                     		將實驗Ⅰ中收
          集到的氣體點燃
                     		能安靜燃燒、產
          生淡藍色火焰
                     		氣體成分為
          __①__
           
          實驗Ⅲ
                     		取實驗Ⅰ中的白
          色不溶物，洗滌，
          加入足量__②__
                     		__③__
                     		白色不溶物可能含有MgCO3
           
          實驗Ⅳ
                     		取實驗Ⅰ中的澄
          清液，向其中加入
          少量CaCl2稀溶液
                     		產生白色沉淀
                     		溶液中存在__④__
           
           
          (3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

          稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式為_____________________________________________。
          (4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：


          阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

          步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。
          步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。
          步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)抽濾得粗產物。
          步驟4：將粗產物轉移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。
          步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。
          (1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。
          (2)步驟2中，冷凝管通水，水應從________口進(填“a”或“b”)。
          (3)步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。
          (4)步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為_____________________；過濾得到的固體為________。
          (5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，可采用________方法，進一步純化晶體。
          

			
          

			
          
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