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          【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO  四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO  物質(zhì)的量為（ ）
          A.0.1mol
          B.0.3mol
          C.0.5mol
          D.0.15mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，設(shè)SO  物質(zhì)的量為x，
          則0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
          解得x=0.3mol，
          故選B．
          由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，以此來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氯氣物理性質(zhì)的描述，正確的是
          A.黃綠色B.密度比空氣小C.不能溶于水D.無味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 該反應(yīng)的焓變△H>0
          B. 圖中Z的大小為b>3>a
          C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
          D. 溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用分液漏斗分離的混合物是（ ）
          A.液溴和四氯化碳
          B.甘油和乙酸
          C.生石灰和乙醇溶液
          D.苯和蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是：
          A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
          B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
          C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
          D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫下列空格
          （1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
          （2）由  H和  O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
          （3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
          （1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
          （2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
          （3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO  ，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作之后再加入試劑④．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表為元素周期表的一部分．
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          回答下列問題：
          （1）Z元素在周期表中的位置為__．
          （2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__．
          （3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__．
          a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
          c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．
          （5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．
          

			
          

			
          
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