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          【題目】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
          A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
          B. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
          C. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          D. CH3CH2Br難溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．2CH3CH2Br+NH3→2(CH3CH2)2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；B．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．CH3CH2Br屬于鹵代烴，難溶于水，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識回答下列問題：
          （1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          Si-O
          O=O
          Si-Si
          鍵能kJ·mol-1
          X
          498.8
          176
          則X的值為_________。
          （2）加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_________。
          （3）一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是_________。
          A．流出溶液的體積為(m-n)mL  B．流出溶液的體積為(n-m)mL
          C．管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL  D．管內(nèi)溶液體積多于nmL
          （4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
          A. 濾紙上c點附近會變紅色
          B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
          C. Z中溶液的pH先減小，后增大
          D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小粒鈉投入以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）
          A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
          A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的同位素  ，已知M=30，且M﹣Z=16，則：
          （1）X元素為 ．
          （2）X的氣態(tài)氫化物電子式 ．
          （3）X單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （4）X的氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
          已知： SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
          （1） “酸浸”時鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③______________。
          （2） “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （3） “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時，pH 不能過高，其原因是___________。
          （4） “加熱脫水”時， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是
          A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B．C4H10有三種同分異構(gòu)體
          C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)
          A.向水中加入鹽，對水的電離沒有影響
          B.在鹽酸稀釋過程中水的電離程度沒有發(fā)生變化
          C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
          D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
          

			
          

			
          
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