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        1. t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ mol·L-1
          0.1
          0.3
          0
          2min末濃度/mol·L-1
          0.08
           
           
          平衡濃度/mol·L-1
           
           
          0.1
          下列說法不正確的是
          A .0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
          B.達(dá)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          C.其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動
          D.其它條件不變,增加X的濃度,ν增大堿小,平衡正向移動

          D

          解析試題分析:A、0~2min的平均速率v(x) =(0.1-0.08)mol/L/2min=0.01mol·L-1·min-1,增強;B、
          Z的平衡濃度是0.1mol/L,則Y的濃度減少0.15mol/L,所以Y的平衡轉(zhuǎn)化率是50%,正確;C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,正確;D、其它條件不變,增加X的濃度,ν增大v不變,平衡正向移動,錯誤,答案選D。
          考點:考查化學(xué)平衡的理論應(yīng)用

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
          ①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1= +489.0 kJ/mol
          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5 kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                        ;
          ②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ;
          (2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                            ;
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是          (填序號)

          A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
          B.可以用NaCl溶液作為電解液
          C.A、B兩端都必須用鐵作電極
          D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e=H2
          (3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          CO2
          1
          650
          2
          4
          1.6
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          3
          3
          900
          1
          2
          0.4
          1
           
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
          ②實驗2中,平衡常數(shù)K=          
          ③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是                (答一種情況即可);
          (4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
          (1)若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體       g。
          (2)從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器(填字母)            
          a.托盤天平(帶砝碼)b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示:

          (1)寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
          (2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表所示。
          ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

                   溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
           
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
           
          ②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
          C=4.18J/(g.℃)。則中和熱△H=            (取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)            
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
          d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡,下列描述一定正確的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
          ③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
          ⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A. ①②③④⑤⑥⑦             B.①③④⑤⑥⑦         
          C.①③④⑥⑦                 D.①③⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,反應(yīng)2AB(g)  A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A.單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
          B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存
          C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
          D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(   )

          A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
          B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
          C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
          D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   (   )

          A.N2、H2、NH3的濃度相等
          B.N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存
          D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是

          A.△H<0、△S>0B.△H<0、△S<0
          C.△H>0、△S<0D.△H>0、△S>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知在的溶液中存在著如下平衡:
          加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />(橙色)          (黃色)

          A.氨水B.硫酸C.D.水

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