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          t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度/ mol·L-1
                     		0.1
                     		0.3
                     		0
           
          2min末濃度/mol·L-1
                     		0.08
                     		 
                     		 
           
          平衡濃度/mol·L-1
                     		 
                     		 
                     		0.1
           
          下列說法不正確的是
          A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
          B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
          D．其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、0~2min的平均速率v(x) =（0.1-0.08）mol/L/2min=0.01mol·L-1·min-1，增強(qiáng)；B、
          Z的平衡濃度是0.1mol/L，則Y的濃度減少0.15mol/L，所以Y的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，正確；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；D、其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大v逆不變，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，答案選D。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的理論應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
          C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                        ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                            ；
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是          （填序號(hào)）

          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑
          （3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		CO2
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		3
          3
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		1
           
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝          ；
          ③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體       g。
          （2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
          a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
          Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

          （1）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
          (2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
                   溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
           
          ②近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
          C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
          d.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB 
          ③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
          ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
          C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)消耗n molB2  
          B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（   ）
          A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 
          B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零 
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變 
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   （   ）
          A．N2、H2、NH3的濃度相等 
          B．N2、H2、NH3的濃度不再變化 
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 
          D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是
          A．△H<0、△S>0B．△H<0、△S<0
          C．△H>0、△S<0D．△H>0、△S>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知在的溶液中存在著如下平衡：
          加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />（橙色）          （黃色）
          A．氨水B．硫酸C．D．水
          

			
          

			
          
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