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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

          已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:

          (1)寫出四種元素的元素符號:W________;X________;Y________;Z________。

          (2)四種元素的所有化合價中,最低負化合價為________價,最高正化合價為________價。

          (3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學式為________;化合物乙是一種常見的化肥,其化學式為________

          (4)HYO3的酸性比HWO強,有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W,你認為這種看法是否正確,說明理由:________ 。

          【答案】 Cl H N O -3 +7 HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O) 不正確,HClO不是氯的最高價含氧酸

          【解析】(1)Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分,Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù),而Y的原子半徑大于Z的原子半徑,所以YN元素,ZO元素,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,且W的原子半徑比O元素的大 ,故WCl元素,X的原子序數(shù)小于N元素的原子序數(shù),且半徑也小于N元素的,故XH元素,故W、X 、Y、Z 分別為Cl、H、N、O。

          (2)最低負化合價等于最外層電子數(shù)減去8,N元素的最低負化合價為-3價,是最低的;最高正化合價等于最外層電子數(shù)目,Cl原子最外層為7個電子,最高正化合價為+7價,是最高的。

          (3)Cl、H、N、O四種元素中其中三種形成的化合物中,具有消毒殺菌作用的是HClO,常用作化肥的是NH4Cl(NH4NO3NH3·H2O)。

          (4)比較兩種非金屬元素的非金屬性大小,應該以兩者的最高價氧化物的水化合物即酸的酸性大小作比較,HClO不是氯的最高價含氧酸,故無法比較,答案為:不正確,HClO不是氯的最高價含氧酸。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫能作為理想的清潔能源之一,已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。

          請回答下列問題

          1氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得

          ①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________,CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。

          ②1(HB=NH)3分子中有______σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。

          反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。

          氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構但熔點比金剛石低,原因是___________________________。

          2一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成,其晶胞結構如圖所示。

          ①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

          該晶體的化學式為_______________。

          該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知a=m pm,c=n pm;標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=)

          【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的,鍵能小于C—C鍵的(指出鍵長或鍵能關系均給分) 1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2 LaNi5 (或

          【解析】(1)考查第一電離能的規(guī)律、鍵角的大小、化學鍵數(shù)目的判斷、雜化類型的判斷,晶體熔沸點高低的判斷,①同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能大小順序是N>O>C>B;CH4的鍵角是109°28′,H2O的鍵角是105°,CO2的鍵角是180°,順序是CO2>CH4>H2O;②成鍵原子間只能形成一個σ鍵,(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物,因此1(HB=NH)3中含有σ鍵個數(shù)為12個;根據(jù)等電子體的概念以及(HB=NH)3為六元環(huán)狀化合物,推出等電子體的分子為C6H6;③反應前Csp3雜化,反應后碳原子為sp雜化;③立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構,即立方氮化硼晶體為原子晶體,比較原子晶體熔沸點通過鍵長、鍵能考慮,B—N鍵的鍵長大于C—C鍵的,鍵能小于C—C鍵,因此立方氮化硼的熔沸點低于金剛石;(2)考查電子排布式、晶胞的計算,①Ni位于第四周期VIII族,28號元素,Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2;La位于頂點,個數(shù)為8×1/8=1,Ni位于面上和體心,個數(shù)為8×1/21=5,化學式為LaNi5③氫氣的質量為g,晶胞的體積為(m×1010×m×1010×n×1010×sin60°)cm3,則儲氫后氫氣的密度為g/cm3,因此儲氫材料故的儲氫能力為(或)。

          點睛:本題的難點是儲氫能力的計算,雖然題目中告訴學生儲氫能力計算的公式,但學生對儲氫后氫氣的密度理解不透,無法進行計算,其實儲氫后氫氣的密度就是讓求出晶胞中氫氣的質量,與晶胞體積的比值,跟平時練習晶胞密度的計算是一樣的,只不過本題求的質量是氫氣的質量。

          型】
          束】
          12

          【題目】G是一種新型香料的主成分之一,其結構中含有三個六元環(huán)。G 的合成路線如下圖所示(部分產物和反應條件已略去)。

          已知:①RCH=CH2+CH2=CHR'CH2=CH2+RCH=CHR';

          ②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;

          ③DF是同系物。

          請回答下列問題

          (1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,(CH3)2C=CH2的名稱為_____________。

          (2)A→B反應過程中涉及的反應類型分別為_______________、_________________

          (3)生成E的化學方程式為______________________________。

          (4)G的結構簡式為_________________。

          (5)寫出一種同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________________。

          FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上有兩個取代基,含C=O;③能發(fā)生水解反應;④核磁共振氫譜有4組峰。

          (6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取a-羥基丙酸() 的合成路線____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】酒精燃燒的過程中,發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是

          A.化學能部分轉化為熱能B.化學能全部轉化為熱能

          C.熱能部分轉化為化學能D.光能部分轉化為化學能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使電解液復原的組合是(  )

          X

          Y

          Z

          W

          A

          C

          Fe

          NaCl

          H2O

          B

          Pt

          Cu

          CuSO4

          CuSO4溶液

          C

          C

          C

          H2SO4

          H2O

          D

          Ag

          Fe

          AgNO3

          AgNO3晶體

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中均為微量元素的是 (   )

          A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

          C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某運動員比賽后化驗,體液中Ca2+含量太低,導致神經和肌肉的興奮性過高而出現(xiàn)抽

          搐。這一事實說明Ca2+的生物功能之一是 ( )

          A. 構成細胞結構的主要成分之一 B. 維持細胞的正常形態(tài)

          C. 維持細胞的正常生理功能 D. 調節(jié)滲透壓和酸堿平衡

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是

          A. 工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量

          B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

          C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率

          D. CO還原PbO2的反應△H >0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程.下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是(  )

          A. 物質X是氧氣

          B. 綠色植物通過光合作用,將太陽能轉化為化學能

          C. C6H12O6是碳、氫、氧三種元素組成的化合物

          D. C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列裝置的說法不正確的是( 。
          A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
          B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
          C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應而溶解
          D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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