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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】現(xiàn)有金屬單質AB、C和氣體甲、丙以及物質DE、F、GH,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

          ①金屬C的名稱_______

          ②氣體丙的分子式___________

          ③寫出下列反應的化學方程式:反應①___________________________;反應⑥________________________ 。

          【答案】 HCl 2Na2H2O2NaOHH2 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl

          【解析】

          金屬A的焰色為黃色,即金屬ANa,NaH2O反應,氣體甲為H2,物質DNaOH,金屬B能與NaOH反應生成H2,則金屬BAl,氣體甲與Cl2反應生成HCl,溶于水后生成鹽酸,沉淀H為紅褐色,HFe(OH)3,物質G中含有Fe3,則物質F中含有Fe2,即金屬CFe,據(jù)此分析;

          金屬A的焰色為黃色,即金屬ANa,NaH2O反應,2Na2H2O=2NaOHH2↑,氣體甲為H2,物質DNaOH,金屬B能與NaOH反應生成H2,則金屬BAl,氣體甲與Cl2反應生成HCl,溶于水后生成鹽酸,沉淀H為紅褐色,HFe(OH)3,物質G中含有Fe3,氯氣表現(xiàn)強氧化性,將Fe2氧化成Fe3,則物質F中含有Fe2,即金屬CFe,

          ①根據(jù)上述分析,金屬CFe;

          答案為鐵;

          ②氣體丙為HCl;

          答案為HCl;

          ③反應①的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2↑;反應⑥發(fā)生FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl;

          答案為2Na2H2O=2NaOHH2↑;FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓+2NaCl。

          練習冊系列答案
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          22mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個質子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標準狀況下的體積為___________L,質量是______________g

          3在標準狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4 g

          ①CO的質量為________

          ②混合氣體的平均摩爾質量為________

          ③CO2的體積為________

          ④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點后保留1位)

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          B.恒容入氬氣,使反應體系的壓強增大,反應速率一定增大

          C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

          D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內,NH3 (g)生成的平均速率為v=

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          A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

          B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

          C. a點的Kw值比b點的Kw值大

          D. a點水電離的n(H)大于c點水電離的n(H)

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          下列有關該中間產物的說法不正確的是

          A. 分子中可以發(fā)生水解反應的官能團有兩種

          B. 堿性條件下水解的產物之一,含有官能團—NH2

          C. 堿性條件下水解的產物之一,經酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應

          D. 水解產物的單個分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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          (1)工業(yè)上可用焦爐煤氣(主要成分為CO、CO2H2)制備天然氣。已知:CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) H1=-206kJ/molCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H2= -41kJ/mol。

          CO2轉化為CH4的熱化學方程式是:_______

          ②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是:_______。

          a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時導出水蒸氣

          (2)甲烷可制成燃料電池,其裝置如下圖所示。

          ①電極b_______極(填)。

          a極的電極反應式是_______________。

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          2)該反應中Cl2___(填氧化劑、還原劑、氧化產物或還原產物),HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___

          已知:氯氣有毒,溶入水顯酸性(反應方程式為Cl2+H2O=HCl +HClO)。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。

          3)裝置C的作用是___,裝置D的作用是____,為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境,裝置F中的試劑是___

          4)氯氣與水反應過程中,氧化劑和還原劑之比為___

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          【題目】某小組同學設計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究:

          I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O):

          (1)A中加入的是一種黑色的固體,B裝置是制備___________的裝置,D中裝的試劑為___________。

          (2)甲、乙同學分別按圖示裝置進行實驗,一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________,白煙的成分為___________。甲、乙兩同學分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因,乙同學通過改變實驗操作:______________________,也在F中看到了紅棕色氣體生成。

          Ⅱ.測定SO2轉化為SO3的轉化率:

          已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃

          (3)根據(jù)實驗需要,應將FG處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。

          (4)A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應,當反應結束時,讓B裝置繼續(xù)再反應一段時間,最后測得G處裝置增重bg,則此時SO2的轉化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

          (5)丙同學觀察整套裝置后,推斷該實驗結果必定偏高,他更換了一個三孔橡皮塞,改動裝置后重新實驗,獲得了更符合實際的轉化率。請推斷他對裝置的改動是___________。

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