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          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－
          B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
          C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
          D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、K＋、AlO2－、SO42－、CO32－在堿性條件下不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，正確；B、SCN－、I－都可與Fe3+發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C、Ba2＋與CO32－結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；D、c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液中c(H＋)=1mol/L，溶液為酸性溶液，酸性條件下I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤，答案選A。
          考點(diǎn)：考查離子的電離共存問題
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
          A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 
          B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 
          C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 
          D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是
          A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
          B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
          C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
          D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得
          固體的質(zhì)量為72g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表達(dá)正確的是（   ） 
          ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
          ②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
          ③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2
          ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：
          IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
          ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
          ⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
          ⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放
          熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1
          A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(      )
          A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
          B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
          C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
          D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
          A．強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ 
          B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－ 
          C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－ 
          D．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
          A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
          B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣
          C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
          D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是
          A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—
          B．1mol·L—1的氯化鐵溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+
          C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+
          D．水電離的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中能大量共存的一組離子是（  ）
          A．HCO3-、H＋、NO3-、Na＋ 
          B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42- 
          C．Mg2＋、H＋、AlO2-、SO42- 
          D．NH4+、K＋、Br－、NO3- 
          

			
          

			
          
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