Question

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。

實驗 序號	溫度(℃)	初始CO濃 度(mol·L－1)	初始H2O濃 度(mol·L－1)	CO的平衡 轉化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實驗2中，x的值________(填序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實驗3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質量不再變化

Answer 1

【答案】 0.05 不 B 1.2 D

【解析】（1）實驗1中，10h后達到平衡，CCl4的轉化率為50%，

CCl4（g）+H2（g）CHCl3（g）+HCl（g），

起始（mol/L ） 1 1 0 0

反應（mol/L ） 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

，平衡常數(shù)k=，在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，設容積1L，此時濃度商Qc=1=k，反應平衡，不移動；

（2）由題知該反應是個放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，CO的轉化率增大；

故答案為：B；

(3)根據(jù)圖象，實驗3四氯化碳的轉化率為60%，列三段式：

CCl4（g）+H2（g）CHCl3（g）+HCl（g），

起始（mol/L ）0.8Y 0 0

反應（mol/L ） 048 0.480.48 0.48

平衡（mol/L） 0.32 Y-0.48 0.480.48

實驗3與實驗1的溫度相同，則k==1,解得；Y=1.2；

已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在100℃條件下，是氣體，CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，反應是氣體體積不變的放熱反應，A．反應前后氣體體積不變，壓強始終不變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等只能說明反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體質量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．H2的質量不再變化，說明氫氣濃度不變是平衡標志，故D正確；故答案為：D。