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        1. (12分)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價(jià)態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價(jià)態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫(xiě)元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          (2)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個(gè)σ鍵,     個(gè)π鍵。
          (3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            

          (12分)(1)K   (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (3)   7   1 (各1分) (4) IIIA (2分)     IVA(2分) ;
          b     (1分)  A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。(1分)

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:
          元素
          性質(zhì)
          A B C D E F G H I J
          原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
          最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
          最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
          (1)以上10種元素中第一電離能最小的是:
          B
          B
          (填編號(hào)).
          (2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng):
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          ;
          ②H2C2與EC2反應(yīng):
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

          (3)比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

          (4)C和I相比較,非金屬性較弱的是
          (填元素名稱(chēng)),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
          ce
          ce
          (填編號(hào)).
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b.單質(zhì)分子中的鍵能
          c.兩元素的電負(fù)性
          d.含氧酸的酸性
          e.氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表C和I兩元素)
          f.兩單質(zhì)在自然界的存在.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素

          性質(zhì)










          原子半徑
          (10-10m)
          1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
          最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
          最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)以上10種元素中,第一電離能最小的是
           
          (填編號(hào))
          (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           (寫(xiě)分子式).元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
           
          ,它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,推測(cè)它應(yīng)是屬于
           
           晶體;元素①的原子價(jià)電子排布式是
           

          (3)元素③有一種單質(zhì)為O3,其分子呈V形結(jié)構(gòu),鍵角116.5°.三個(gè)原子以一個(gè)為中心,與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵,中心原子再提供2個(gè)電子,旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子,這種特殊的共價(jià)鍵的類(lèi)型是
           
          鍵(填σ或π),在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同,它是
           
          (填分子式).
          (4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是
           
          (填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
           
          (填序號(hào)).
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負(fù)性
          D、最高價(jià)含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素
          性質(zhì)
          A B C D E F G H I J
          原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
          最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
          最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)以上10種元素中第一電離能最小的是:
           
          (填編號(hào)).比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:
           
          周期,
           
          族,其基態(tài)原子的核外電子排布是
           

          (2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          (寫(xiě)分子式,寫(xiě)出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是
           

          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成
           
          個(gè)σ鍵,
           
          個(gè)π鍵.
          (4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示.則K元素位于周期表的第
           
          族.
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線-折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是
           
          ,理由是
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (10分)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

          元素

          性質(zhì)

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          G

          H

          I

          J

          原子半徑(10-10m)

          1.02

          2.27

          0.74

          1.43

          0.77

          1.10

          0.99

          1.86

          0.75

          1.17

          最高價(jià)態(tài)

          +6

          +1

          +3

          +4

          +5

          +7

          +1

          +5

          +4

          最低價(jià)態(tài)

          -2

          -2

          -4

          -3

          -1

          -3

          -4

          試回答下列問(wèn)題:

          (1)以上10種元素中原子序數(shù)最小的是:          (填編號(hào))。

          (2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng):                  

          ②H2C2與EC2反應(yīng):                                              

          (3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     (寫(xiě)分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。

          (4)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            

          (5)C和I相比較,非金屬性較弱的是  (填元素名稱(chēng)),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        (填編號(hào))。

          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

          c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性

          e .氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表C和I兩元素)   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

          元素
          性質(zhì)
          A
          B[
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價(jià)態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價(jià)態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (填編號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
          (2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           (寫(xiě)分子式,寫(xiě)出一種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是                 。
          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
                   個(gè)σ鍵,     個(gè)π鍵。
          (4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。
          則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            

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