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          （12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價(jià)態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價(jià)態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
          （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分)（1）K   (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) （3）   7   1 （各1分） （4） IIIA （2分）     IVA（2分） ；
          b     (1分)  A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
          B
          B
          （填編號(hào)）．
          （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
          ；
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
          ．
          （4）C和I相比較，非金屬性較弱的是
          氮
          氮
          （填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
          ce
          ce
          （填編號(hào)）．
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
          b．單質(zhì)分子中的鍵能
          c．兩元素的電負(fù)性
          d．含氧酸的酸性
          e．氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
          f．兩單質(zhì)在自然界的存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素

          性質(zhì)          		

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧          		

          ⑨          		

          ⑩
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
           
          （填編號(hào)）
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           （寫(xiě)分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
           
          ，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于
           
           晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是
           
          ．
          （3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類(lèi)型是
           
          鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
           
          （填分子式）．
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
           
          （填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
           
          （填序號(hào)）．
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負(fù)性
          D、最高價(jià)含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個(gè)σ鍵，
           
          個(gè)π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
           
              
          元素
            
          性質(zhì)
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		    
          G
                      		    
          H
                      		    
          I
                      		    
          J
                      		 
           
              
          原子半徑（10-10m）
                      		    
          1.02
                      		    
          2.27
                      		    
          0.74
                      		    
          1.43
                      		    
          0.77
                      		    
          1.10
                      		    
          0.99
                      		    
          1.86
                      		    
          0.75
                      		    
          1.17
                      		 
           
              
          最高價(jià)態(tài)
                      		    
          +6
                      		    
          +1
                      		    
          —
                      		    
          +3
                      		    
          +4
                      		    
          +5
                      		    
          +7
                      		    
          +1
                      		    
          +5
                      		    
          +4
                      		 
           
              
          最低價(jià)態(tài)
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -4
                      		    
          -3
                      		    
          -1
                      		    
          —
                      		    
          -3
                      		    
          -4
                      		 
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號(hào)）。
          （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  
          ②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫(xiě)分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號(hào)）。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B[
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價(jià)態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價(jià)態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是                 。
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
          則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            
          

			
          

			
          
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