Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾,漏斗,玻璃棒
（2）H2SO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）足量稀鹽酸,少量BaCl2溶液
【解析】解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過(guò)濾，則E中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過(guò)濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）操作②的名稱為過(guò)濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42﹣；
所以答案是：（1）過(guò)濾；漏斗；玻璃棒；（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液．