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        1. 【題目】將銅粉放入稀H2SO4中,加熱無(wú)明顯現(xiàn)象,但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少,則該鹽可能是(  )

          A. ZnSO4 B. FeCl3

          C. KCl D. NaNO3

          【答案】BD

          【解析】A、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng),加入硫酸鋅也不反應(yīng),故A不選;B.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cu溶解,故B選;CCu、稀硫酸、KCl混合時(shí)不反應(yīng),故C不選;D、Cu與稀硫酸不反應(yīng),加入NaNO3時(shí),溶液中形成硝酸,硝酸能夠與銅反應(yīng),Cu溶解,故D選;故選BD。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中含有大量的下列離子Mg2+、NO3-、K+M離子,經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-K+M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,M離子可能是( )

          A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝,但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的( )

          A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中,正確的是( )

          A. A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

          B. lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

          C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

          D. A既能與羧基反應(yīng),又能與醇反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì),分別由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:

          將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成

          0.1 mol1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L1

          向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

          下列結(jié)論正確的是

          A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含

          C.丙溶液含有 D.丁溶液含有Mg2+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列過(guò)程中,不涉及化學(xué)變化的是:

          A. 液氨用作制冷劑 B. 從海帶中提取碘

          C. 鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化 D. 以黏土為原料高溫?zé)拼纱u

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L1,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是

          A.Fe2+、Na、、Cl B.Mg2+、、、

          C.H、K、Cl、CH3COO D.K、Mg2+、OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:

          已知:反應(yīng)中所有金屬元素均以離子形式存在。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

          (2)反應(yīng)中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱(chēng))。

          (3)反應(yīng)中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號(hào))

          a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

          (4)反應(yīng)中電極均是惰性電極,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。

          (5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________

          (6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說(shuō)法一定正確的是

          A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

          B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

          C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2

          D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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