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          【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X
          B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W
          C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
          D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10，說明v是一元強堿，v是NaOH；u為葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S四種元素；簡單離子半徑：S2->O2->Na+>H+，故A正確；H2O的沸點大于H2S，故B正確；Na2O、NaH只存在離子鍵，故C正確；二氧化硫的水溶液是亞硫酸，能抑制水的電離，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華語言博大精深，下列詞語中，其含意是物理變化的是
          A.蠟炬成灰B.曾青得鐵C.百煉成鋼D.大浪淘沙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲苯是對煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一，其結(jié)構(gòu)簡式為。試回答下列問題：
          (1)苯與甲苯的相互關(guān)系為_________。
          A．同分異構(gòu)體
          B．同位素
          C．同素異形體
          D．同系物
          (2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為________________________，1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為________。
          (3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。
          (4)已知具有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
          (1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
          (2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
          ①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1_____。
          ②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
          (3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______
          A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
          B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
          C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數(shù)為4
          D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
          (4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
          ①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
          ②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
          (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制金屬鈦的副產(chǎn)品，價格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：
           已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。
           請問答下列問題：
           (1)寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：__________________________________，
          在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）
           (2)“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____。
           (3)寫出反應③的化學方程式： ____。
           (4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____。
           (5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。
          (6)該工藝每消耗標準狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。
           (7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后鐵的化合價不變，化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請寫出①～⑦各步反應的化學方程式。
          ①_________________________________
          ②____________________________________
          ③________________________________________
          ④___________________________________________________
          ⑤__________________________________________________
          ⑥__________________________________________
          ⑦_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是
          A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
          B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
          C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）
          D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素(C15H22O5)而榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素屬于
          A. 無機物 B. 氧化物 C. 氫化物 D. 有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
          3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
          容器編號
          起始反應物
          達到平衡的時間(min)
          平衡時N2的濃度(mol/L)
          平衡時氣體密度
          甲
          3molH2、2molN2
          t1
          c1
          ρ1
          乙
          6molH2、4molN2
          5
          1.5
          ρ2
          丙
          2molNH3
          8
          c3
          ρ3
          A. 2ρ1=ρ2>ρ3
          B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)
          C. c1＜c3
          D. 2c1＜1.5
          

			
          

			
          
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