【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________________________；
（2）石墨棒C1發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。
（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。
【答案】 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生、附近溶液出現(xiàn)紅色 0.65 增加
【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。
（1）活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；銅作正極，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；
（2）石墨棒C1作陽極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；石墨棒C2作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e－
H2↑+2OH－，實驗現(xiàn)象為電極表面有無色氣體產(chǎn)生、電極附近溶液出現(xiàn)紅色。
（3）Zn～Cu～H2，當(dāng)C2極析出224 mL即0.01mol氫氣時，鋅的質(zhì)量減少0.65g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加。
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；④W的原子序數(shù)比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖所示是元素周期表的一部分：
(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律，請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R的名稱為______(填序號)。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________。
（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________ mL。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
A. 放電時，電解質(zhì)溶液的pH值增大
B. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D. 放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）
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【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去），并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。
（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應(yīng)用最大量的金屬，D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______（填字母）。
a．C只具有還原性
b．B的水溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色
c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，X的固體俗稱干冰。
① B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應(yīng)生成1 mol B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
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