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          （12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

          現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：
          (1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的 ▲         

          (2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
          (3)經計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL，量取硫酸時應選用  ▲  mL規(guī)格的量筒（填字母番號）
          A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
          (4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為      ▲    。
          (5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的是   ▲   。
          A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
          B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
          D.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 
          E.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 
          F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）實驗室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的HCl的物質的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
          ①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
          ②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據如下表：
          滴定次數(shù)
          		鹽酸體積
          		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.00
          		18.10
          2
          		20.00
          		0.00
          		16.30
          3
          		20.00
          		0.00
          		16.22
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （2）步驟②中，滴定時眼睛應注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是___________________________________________。
          （3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
          B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
          C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
          D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
          （4）根據上表記錄數(shù)據，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請按要求回答下列問題: 
          A．用量筒量取濃硫酸       
          B．反復上下顛倒搖勻
          C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
          D．洗凈所用儀器           
          E．稀釋濃硫酸
          F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
          G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶  
          （1）其操作正確的順序為（填編號）：                。
          ① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
          （2）簡要回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點后保留一位)�，F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應選用      mL的量筒最好。
          ②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使結果濃度        。(填偏高,偏低或無影響) 
          ③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
          ④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應                              。
          （3）下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是                          。
          A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥處理
          B．轉移過程中有少量溶液濺出
          C．稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中并加水定容
          D．定容時，俯視容量瓶的刻度線
          E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

          已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強。
          試回答下列問題：
          （1）“浸出”時用到的“試劑X”為            (填名稱)。
          （2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
          （3）“調pH”過程可以選用          。（從以下選項選擇， 填序號）
           A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH 
          “濾渣2”的主要成分是                             (填化學式，下同)。
          （4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。
          （5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制備物質的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。
          (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
          為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
          (3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2      產生，此時B中的現(xiàn)象是　　　　，B的作用是______________________。
          (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

          (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
          A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
          B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
          C．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀釋
          D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用98％、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列儀器必須使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶                           (       )
          A ①③④⑤⑥⑦    B ①③⑤⑥⑦   C  ①③④⑤⑥⑦    D ②③⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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