【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
(1)通過試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_______性。
(2)寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。
【答案】品紅溶液褪色 漂白性 Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
【解析】
(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫；
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
(3)依據(jù)二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析。
(1)品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫，因此答案為：品紅溶液褪色；漂白；
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)反應(yīng)后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染空氣。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)，氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )
A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6
C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. W元素原子得電子能力比Z的弱
B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45mol，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是
A. 用水蒸氣表示的速率為0.45mol/(Lmin)
B. 用氫氣表示的速率為0.00075mol/(Ls)
C. 縮小容器體積將減慢反應(yīng)速率
D. 加入更多的焦炭能加快反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空：
(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：
請分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式： ________________， ___________________。
(5)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。
(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol，則在5min內(nèi)，用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時，擴(kuò)大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b點(diǎn)時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止
D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:
元素編號 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/10-1nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1.18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
最高或最低化合價 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。
(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)下列說法不正確的是______(填序號)。
①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)
②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>C>D
③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
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