設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中不正確的是A．常溫常壓下.20 g重甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)為11NA,B．常溫常壓下.22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA,C．64 g銅發(fā)生氧化還原反應.一定失去2NA個電子,D．室溫下.21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA, 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（）

A．常溫常壓下，20 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子數(shù)為11N_A；

B．常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A；

C．64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子；

D．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A；

試題分析：重甲基(－¹⁴CD₃)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以20g重甲基為1mol，又1個重甲基(－¹⁴CD₃)中含有11個中子，所以1mol共含11N_A個中子，A正確；標準狀況下（0℃、101Kpa），22.4 L NO氣體為1mol，而常溫常壓下（25℃、101Kpa）溫度高，氣體體積大，所以22.4 L NO氣體物質(zhì)的量小于1mol，故B正確；銅發(fā)生氧化還原反應不一定生成+2價的銅，所以64g銅參加氧化還原反應不一定失去2N_A個電子，C錯誤；乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂（14g/mol），所以21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol的CH₂，因此含有1.5mol的碳原子，D正確；故選C。

練習冊系列答案

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如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是

A．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

B．該反應類型是分解反應

C．反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

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有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H₂，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計）          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數(shù)為N_A

B．18g水含有電子數(shù)為8N_A

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.6N_A

D．N_A個氫氣分子（H₂）的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體的敘述中，錯誤的是( )

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol^－1