Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是

A. MOH為一元強堿

B. K點對應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點對應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

【答案】C

【解析】A、假設(shè)HA是強酸，0.01mol·L－1HA中c(H＋)=0.01mol·L－1，其pH=2，符合滴定的起點，說明假設(shè)正確，HA為一元強酸，假設(shè)MOH是強堿，加入50mLMOH，恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH=7，但根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入51mLMOH溶液達(dá)到中性，MOH過量，說明MOH屬于一元弱堿，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，K點時M元素總物質(zhì)的量是A－物質(zhì)的量的2倍，即c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，故B錯誤；C、K點的溶質(zhì)為MOH和MA，根據(jù)電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，兩式合并為c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(A－)=0.005mol·L－1；故C正確；D、K點，溶液中MOH的濃度大于N點時MOH的濃度，N點對水的電離抑制能力小于K點,即N點的水的電離程度大于K點，故D錯誤。