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        1. 【題目】一定條件下,下列物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的是

          A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

          【答案】D

          【解析】

          一定條件下,可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的是物質(zhì)一般是含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,甲烷、乙烷、乙醇不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵,不能發(fā)生加聚反應,乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,故D符合題意。

          綜上所述,答案為D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

          A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

          B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

          C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3數(shù)目小于NA

          D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法正確的是

          A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時,a為鐵。

          B. 此裝置若用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

          C. 燃料電池中正極反應為:O24e2H2O===4OH-

          D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,b電極上增重63.5 ga電極下方有部分重金屬泥。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

          據(jù)此回答以下問題:

          (1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________。

          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

          2對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________

          3某溫度下,若把2 mol N26 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K________(可用分數(shù)表示)。

          4相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),ANH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同),Q1________Q2Q1_______Q。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。

          1寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________Cr中共有__________種不同能級的電子。

          2Ni(CO)nFe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

          ①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。

          ② Ni(CO)n分子中n=__________。

          已知Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiOFeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結晶,試解釋其原因____________________

          3檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學式C2H4N4,其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________

          4)鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

          鎳晶體的堆積方式為__________

          已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。

          已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm(用代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設計了如下流程:

          請根據(jù)上述流程,回答以下問題:

          (1)要從橙紅色液體中分離出溴,可采取的操作是____________。

          (2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì),它們是_____ 、 ______;如果是一種溶質(zhì),它是________。試劑B__________

          (3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。

          (4)操作②名稱_______________

          (5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海帶中所含碘元素以碘離子(I-)的形式存在,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘,有如下操作:①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌;③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液;⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )

          A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥

          B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒

          C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

          D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題:

          (1)Fe3+最外層電子排布式為___________,其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。

          (2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示),SeO2分子的空間構型為___________________

          (3)P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________,每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________

          (4)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶胞的邊長為a cm,則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機玻璃PMMA[結構簡式為的一種合成路線如下:

          請按照要求回答下列問題:

          (1)A屬于酮類,其結構簡式為________,反應①的類型是___________,E的分子式為_________。

          (2)反應③的化學方程式_______________

          (3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。

          (4)已知有機物F的結構簡式為。

          ①以苯酚為主要原料,其他無機試劑根據(jù)需要選擇,應用上述流程相關信息,設計合成F的路線:_______________

          ②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。

          i. 的二取代物

          ii. 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

          iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰,且峰面積之比為6:2:1:1

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          同步練習冊答案