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          【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 (　　)
          A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】溶液表現(xiàn)電中性，利用電荷守恒，得出c(Na＋)=c(Br－)＋c(Cl－)，A、把數(shù)值代入表達(dá)式，陰離子所帶電荷數(shù)大于陽離子所帶電荷數(shù)，不可能出現(xiàn)，故A正確；B、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，5：3：2可能出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，5：4：1可能出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、、代入數(shù)值，陽離子所電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，3：2：1可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使NaAlO2溶液中的鋁元素完全沉淀，最好選用下列試劑中的（ ）
          A. 二氧化碳 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于物理變化的是
          A.氯氣溶于水B.食物變質(zhì)C.碘的升華D.光合作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          P-P
          P-O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ·mol-1
          197
          X
          499
          434
          已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為
          A. 410B. 335C. 360D. 188
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法正確的是(　　)
          A. T1時(shí)0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
          B. T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
          C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          （1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用離子方程式表示）。
          （2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>____。
          （4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。
          （5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。
          A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是
          A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程屬于物理變化的是
          A. 鋼鐵生銹 B. 臭氧消毒
          C. 食物腐敗 D. 干冰升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中
          B. 鋁熱反應(yīng)
          C. 灼燒氫氧化鋁固體
          D. 氧化鋁溶于鹽酸
          

			
          

			
          
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