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          下列說法正確的是 （   ） 
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
          B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
          C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
          D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ ="=" Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A．電解飽和食鹽水時(shí)，由于陰離子的放電能力：Cl-> OH-，所以在陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－  －2e－=　Cl2 ↑。正確。B．氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－。錯(cuò)誤。C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，與電源的負(fù)極相連的是純銅。錯(cuò)誤。D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ =Fe2+。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )
          A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以Fe為陽極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
          A．6molB．8molC．10molD．12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A．電極M為光電池的正極
          B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
          C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
          D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是  
          A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
          B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管
          C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極
          D．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
          （2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
          （3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
          （4）寫出陽極的電極反應(yīng)式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
          （5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
          早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
          B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
          C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
          D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時(shí)間后在陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設(shè)溶液的體積不變)（  ）
          A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1
          

			
          

			
          
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