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          【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡�？s小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是
          A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應方向移動
          C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．縮小容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故A正確；B．縮小容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，故B正確；C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應體系溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．縮小容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）
          A.元素
          B.單質(zhì)
          C.分子
          D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟碳鈰礦的主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料，二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
          ②在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
          回答下列問題：
          （1） “氧化焙燒”的目的是______________。
          （2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式___________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案________________________。
          （3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為______________；若缺少 “洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(填“偏大”、“偏小”或 “不變”)。
          （4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。
          （5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不參加反應)消25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
          A.質(zhì)量
          B.原子數(shù)
          C.質(zhì)子數(shù)
          D.體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)
          B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<C
          D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
          (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。
          (2)若反應溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
          (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ）
          A.氨水B.鹵水C.醋D.硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
          A.①
          B.①②③⑤⑥
          C.①②⑥
          D.①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是
          A. 水 B. 食鹽水 C. 食用油 D. 酒精
          

			
          

			
          
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