Question

【題目】用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工藝流程為：

已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

③BCl3的熔點為-107．3℃，沸點為l2．5℃，在潮濕空氣中易形成白霧。
I．回答下列問題：
（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是
（2）Mg與X反應制取粗硼的化學方程式
（3）上圖中制取MgCl2的“一定條件”是指
（4）II．某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：
E裝置的作用是
（5）如果去掉B裝置，可能的后果是。
（6）E裝置后面還應連接的一個裝置是。

Answer 1

【答案】
（1）取少量溶液B于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色。
（2）Mg+B2O3 2B+3MgO
（3）HCl氣流中、加熱
（4）冷凝并收集BCl3
（5）會有HCl氣體進入制備裝置，加熱時硼粉與HCl反應生成氫氣與氯氣混合受熱易發(fā)生爆炸
（6）d
【解析】硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4），加鹽酸溶解礦石故溶液b中鐵元素有+2價和+3價，故檢驗鐵元素方法為：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色；（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，為B2O3 ， 與Mg發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：Mg+B2O3 2B+3MgO。（3）上圖中在MgCl2溶液中制取MgCl2 ， Mg2+會水解，且加熱會使水解程度增大，HCl會揮發(fā)，故在加熱過程中應抑制水解，故方法為：在HCl氣流中加熱溶液，一定條件為：HCl氣流中、加熱；Ⅱ、由裝置圖可知A裝置為氣體發(fā)生裝置制備氯氣，B、C為氣體除雜裝置，B裝置用途除去氯氣中的HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置則為制備BCl3 ， BCl3的熔點為-107．3℃，沸點為l2．5℃，故（4）E裝置的作用為冷凝并收集BCl3；（5）如果去掉B裝置，則會有HCl氣體進入制備裝置，加熱時硼粉與HCl反應生成氫氣與氯氣混合受熱易發(fā)生爆炸；（6）E裝置后面缺少尾氣處理裝置，BCl3在潮濕空氣中易形成白霧，c裝置會使水蒸氣進入E裝置，故還應連接的一個裝置是d。