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        1. 【題目】用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工藝流程為:

          已知:①硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。

          ③BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為l2.5℃,在潮濕空氣中易形成白霧。
          I.回答下列問題:
          (1)證明溶液B中含有鐵元素的方法是
          (2)Mg與X反應制取粗硼的化學方程式
          (3)上圖中制取MgCl2的“一定條件”是指
          (4)II.某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

          回答下列問題:
          E裝置的作用是
          (5)如果去掉B裝置,可能的后果是
          (6)E裝置后面還應連接的一個裝置是。

          【答案】
          (1)取少量溶液B于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)榧t色。
          (2)Mg+B2O3 2B+3MgO
          (3)HCl氣流中、加熱
          (4)冷凝并收集BCl3
          (5)會有HCl氣體進入制備裝置,加熱時硼粉與HCl反應生成氫氣與氯氣混合受熱易發(fā)生爆炸
          (6)d
          【解析】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,含少量A12O3和Fe3O4),加鹽酸溶解礦石故溶液b中鐵元素有+2價和+3價,故檢驗鐵元素方法為:取少量溶液B于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)榧t色;(2)X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,為B2O3 , 與Mg發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為:Mg+B2O3 2B+3MgO。(3)上圖中在MgCl2溶液中制取MgCl2 , Mg2+會水解,且加熱會使水解程度增大,HCl會揮發(fā),故在加熱過程中應抑制水解,故方法為:在HCl氣流中加熱溶液,一定條件為:HCl氣流中、加熱;Ⅱ、由裝置圖可知A裝置為氣體發(fā)生裝置制備氯氣,B、C為氣體除雜裝置,B裝置用途除去氯氣中的HCl,C裝置干燥氯氣,D裝置則為制備BCl3 , BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為l2.5℃,故(4)E裝置的作用為冷凝并收集BCl3;(5)如果去掉B裝置,則會有HCl氣體進入制備裝置,加熱時硼粉與HCl反應生成氫氣與氯氣混合受熱易發(fā)生爆炸;(6)E裝置后面缺少尾氣處理裝置,BCl3在潮濕空氣中易形成白霧,c裝置會使水蒸氣進入E裝置,故還應連接的一個裝置是d。

          練習冊系列答案
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          B.反應進行到6s時v(B)=v(C)
          C.反應進行到6s時,用B表示的平均反應速率為0.05molL﹣1s﹣1
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          B. 131 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

          C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA

          D. 131 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

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