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          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

          (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
          實驗所用儀器：
          a．蒸發(fā)皿
          b．石棉網(wǎng)
          c．泥三角
          d．表面皿
          e．坩堝鉗
          f．試管夾
          (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
          (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
          (5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。
          (6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
          a．加熱溫度過高
          b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻
          d．膽礬晶體部分風(fēng)化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)c　e　b
          (2)a、b
          (3)蒸發(fā)　過濾
          (4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少，途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          (5)4
          (6)a
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
           
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
                     		Fe3+
                     		Fe2+
                     		Cu2+
           
          開始沉淀
                     		1.5
                     		6.4
                     		4.2
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		8.9
                     		6.7
           
          （1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學(xué)式）______。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
          （3）沉淀過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。
          （4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
          （5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
          a. 準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
          b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：
          2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
          c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
          求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

          （1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
          （2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
          ①                                        。
          ②                                        。
          ③                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						

          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Al(OH)3
           
          開始沉淀
                     		2.3
                     		7.5
                     		3.4
           
          完全沉淀
                     		3.2
                     		9.7
                     		4.4
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                        。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的____（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                        。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作         。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為       。
          A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為       。
          A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

          已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Y是紅棕色的化合物。
          (1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)       。
          a．分解反應(yīng)
          B．復(fù)分解反應(yīng)
          c．置換反應(yīng)
          D．化合反應(yīng)
          e．氧化還原反應(yīng)
          (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
          (4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
          對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
          甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
          乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
          (1)乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
          ①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
          ②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗證實驗提出還應(yīng)增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實驗是什么？
          (2)試設(shè)計簡單實驗證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

          (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于      上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用     ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在      上，不能直接放在桌面上。
          實驗所用儀器：
          a蒸發(fā)皿；b石棉網(wǎng)；c泥三角；d表面皿；e坩堝鉗；f試管夾
          (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                   。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
          (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                                  、                            。
          (5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行       次。
          (6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                             (填字母編號)。
          a．加熱溫度過高
          b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻
          d．膽礬晶體部分風(fēng)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢
          銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
          (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
          (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

          (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
          (1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
          (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
          (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
          (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
          

			
          

			
          
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