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          【題目】港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是
          A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；
          B. 該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；
          C. 根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯(cuò)誤；
          D. 鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；
          題目要求選錯(cuò)的，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
          （1）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 
          ①v（A）=5molL﹣1min﹣1
          ②v（B）=6molL﹣1min﹣1
          ③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
          ④v（D）=8molL﹣1min﹣1
          其中反應(yīng)速率最快的是（填編號(hào)）．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） ．
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol B的同時(shí)消耗n molA
          E.氣體密度保持不變
          F.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型高效的甲烷燃料電池兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：
          （1）通入CH4的電極的電極反應(yīng)式是__________ ，A的電極反應(yīng)式是______________ 。
          （2）通電一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不變”），當(dāng)乙池中某一電極質(zhì)量增加 10.8g時(shí)，電路中有______ mol電子通過(guò)，理論上甲池中共消耗氣體 _________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是 （ ）
          A. NH4++H2ONH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH
          C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是
          A. a 點(diǎn)時(shí)： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
          B. b 點(diǎn)時(shí)：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
          C. c 點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
          D. d 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)，隨著電子設(shè)備、電動(dòng)工具、小功率電動(dòng)汽車(chē)等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來(lái)化學(xué)電源的新寵。新一代鈉電池的反應(yīng)為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說(shuō)法合理的是
          A. 合金Na3Sb，Na顯+1價(jià)，Sb顯-3 價(jià)
          B. 放電時(shí)每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負(fù)極
          C. 可用飽和食鹽水代替導(dǎo)電固體電解質(zhì)
          D. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：
          途徑I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
          途徑II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0
          回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，則△H1=________ kJ·mol-1 。
          （2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)
          （3）途徑II控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問(wèn)題：
          ①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是______________________。
          ②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇，1h 后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。
          （4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。
          ①寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________，CO32-移向電池的___極 (填“正”或“負(fù)”)。
          ②當(dāng)電池消耗0.005mol C3H8時(shí)，正極消耗氣體的總體積為_____L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          ③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是
          A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
          C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
          已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
          請(qǐng)回答：
          (1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
          (2)請(qǐng)寫(xiě)出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          (3)對(duì)于操作1，下列說(shuō)法不正確的是__________。
          A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
          B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
          C.進(jìn)行分液時(shí)，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
          D.裝置B不合適進(jìn)行操作1
          (4)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
          (5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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