Question

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為

 

；化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為

 

．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者

 

后者；沸點(diǎn)：前者

 

后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為

 

；該離子的空間構(gòu)型為

 

．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數(shù)目為

 

個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為

 

；
（5）AC₂分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為

2

acm阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為

 

g/cm³．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E為前四周期電負(fù)性最小的元素，則E為K元素；A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對電子，則三元素處于第二周期，C原子外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，則B元素原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素，C原子外圍電子排布為2s²2p⁴，則C為氧元素；A原子外圍電子排布為2s²2p¹或2s²2p²，D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料，處于ⅣA族，則A為碳元素、D為Si元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同，則F原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E為前四周期電負(fù)性最小的元素，則E為K元素；A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對電子，則三元素處于第二周期，C原子外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，則B元素原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素，C原子外圍電子排布為2s²2p⁴，則C為氧元素；A原子外圍電子排布為2s²2p¹或2s²2p²，D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料，處于ⅣA族，則A為碳元素、D為Si元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同，則F原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu元素，
（1）F為Cu元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu價(jià)層電子排布為3d¹⁰4s¹；
化合物Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有Cu元素化合價(jià)發(fā)生了變化，應(yīng)生成Cu與硫酸銅，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；
（2）A、D的氫化物分別為CH₄、SiH₄，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，二者都形成分子晶體，SiH₄的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故SiH₄沸點(diǎn)較高，
故答案為：＞；＜；
（3）氧元素與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子為H₃O⁺，H₃O⁺中氧原子價(jià)層電子對數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，O原子含有1對孤對電子，故O原子產(chǎn)生sp³雜化，H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形；
氧元素與氫元素形成的一種18電子分子M的，M為H₂O₂，則H₂O₂中O原子價(jià)層電子對數(shù)=2+

6-1-1

2

=4，O原子含有2對孤對電子，故O原子產(chǎn)生sp³雜化，H₂O₂中O原子連接的原子形成V型結(jié)構(gòu)，分子為展開書頁形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，
故答案為：sp³；三角錐形；極性；
（4）CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1molCO₂分子中π鍵的數(shù)目為2N_A個(gè)；N、O兩元素形成的正一價(jià)離子N與CO₂互為等電子體，則N為NO₂⁺，結(jié)構(gòu)與CO₂相似，NO₂⁺的電子式為 ；
故答案為：2N_A；；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中CO₂分子數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞質(zhì)量=4×

44

NA

g，最近的兩個(gè)分子間距離為

2

acm，則棱長=2

2

a cm×

2

2

=2a cm，故晶胞體積=（2a cm）³=8a³ cm³，則該晶體的密度為=

4× 44 NA g

8a3 cm3

=

22

NA?a3

g/cm³，
故答案為：

22

NA?a3

．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目綜合性較大，涉及元素推斷核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，（4）中注意價(jià)電子數(shù)相同的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，難度中等．