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        1. Ⅰ 某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

          (1)寫出編號儀器的名稱:①____ ____ ②_____  ___。
          (2)濃硫酸的作用是____________________________________。
          (3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
          (4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象:C________,D________。
          (5)D中反應(yīng)每生成1mol水分子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。
          Ⅱ 實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據(jù)溶液的配制回答下列問題。

          (1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  
          (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
          A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
          B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
          C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次,搖勻。
          (3)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為       mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用        mL量筒最好。
          (12 分)
          (1)錐形瓶、長頸漏斗;(2)除去H2中的水蒸氣(或干燥H2);(3)D;(4)白色無水CuSO4固體變藍、 黑色=CuO逐漸變紅;(5)1.204×1024
          (1)C;燒杯、玻璃棒;(2)   B、C、D;(3)13.6; 15

          試題分析:(1)A是制取氫氣的實驗裝置,①是錐形瓶,②是長頸漏斗。
          (2)氫氣在點燃時必須是干燥的,故濃硫酸的作用是除去H2中的水蒸氣(或干燥H2)。
          (3)氫氣還原氧化銅需要加熱條件,故本實驗需要加熱的裝置為D。
          (4)氫氣和氧化銅反應(yīng)生成的水蒸氣進入C中,故C中的現(xiàn)象是白色無水CuSO4固體變藍。氫氣還原氧化銅呈單質(zhì)銅,故D中的現(xiàn)象為黑色CuO逐漸變紅。
          (5)氫氣反應(yīng)后生成的是水,H元素的化合價由0價變?yōu)榱?1價,故D中反應(yīng)每生成1mol水分子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個。
          (1)在配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不需要球型漏斗,即C。需要的玻璃儀器還有燒杯、玻璃棒。
          (2)B項:容量瓶不用待配溶液洗滌,否則影響配置結(jié)果,故錯;C、D項:不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體,故錯。故選BCD。
          (3)V(濃硫酸)=m÷ω÷ρ=nM÷ρ=cV(溶液) M÷ω÷ρ=1×0.25×98÷98%÷1.84=13.6(mL)。
          選用量筒,最大容量應(yīng)接近所需液體的體積,故選用15mL。
          點評:本題考查的是化學(xué)實驗的相關(guān)知識,題目難度中,要求學(xué)生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理,能夠考查同學(xué)們進行分析問題、解決問題的能力。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023 mol-1這個近似值。下列說法正確的是
          A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
          B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
          C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
          D.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合物中,約含6.02×1023個氧原子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
          3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;  NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為(  )
          A.LB.LC.LD.L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是( )
          A.的質(zhì)量為1 g
          B.2 L 0.5mol/L溶液中含
          C.32 g中含有個氧原子
          D.標準狀況下,1 mol 中含有個水分子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(    )
          A.恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
          B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
          C.常溫常壓下,22.4L Cl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          D.標準狀況下,22.4L的CH3CHO中含有的分子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3,已知它們所含氫原子個數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為  
          A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.3∶4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 (  )
          A.33%  B.40%  C.50%  D.66%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol·L1,c(Cl)=1.3 mol·L1。要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分開,至少需要2 mol·L1的NaOH溶液的體積為(  )
          A.80 mL B.100 mLC.120 mLD.140 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (4分)把13 g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量為8.6 g則生成的CO2在標準狀況下的體積為        L,原混合物中含SiO2的質(zhì)量         g。

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          同步練習(xí)冊答案