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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
          （1）若取g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為L。反應的化學方程式是_________________。樣品中鋁的質量是____________g。
          2）若取g樣品在高溫下將其恰好完全反應，該反應的化學方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質量比是____________。
          （3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體積為L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比＝_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．(每空2分，10分)
          （1）_2Al+2NaOH+2 H2O =2NaAlO2+3H2      _45b/56或9b/11.2 _g。
          （2）： 2 Al + Fe 2O3_="_2" Fe +_Al 2O3（條件不寫扣1分），80：27。
          （3  2：3
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
          已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質。

          回答下列問題：
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
           (2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
          __________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
          （3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成         g氧氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:
          其中t1—t2速度變化的主要原因是 
           
             t2—t3速度變化的主要原因是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1０分）電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖：

          （1）固體Ⅱ的化學式為_  　　，該固體的顏色為    　　　 ；
          （２）寫出流程③的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
          （３）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應   　　　；
          （４）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是   　　 ；
          A．復分解反應B．氧化還原反應C．置換反應D．分解反應
          （５）生產過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有_  　　 _；
          （６）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩燒杯中各有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（  ）
          A．5.4gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為甲同學繪制，圖2是乙同學根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是（   ）
          A．據圖計算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
          B．圖1實驗中，OA段生成兩種沉淀
          C．根據上述信息得出對應的溫度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)
          D．結合表中數(shù)據和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）右圖是某廠生產的一盒氫氧化鋁片標簽的部分內容,據此回答以下問題：
          氫氧化鋁片
          Aluminium Hydroxide Tablets
          【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
          【適應癥】能緩解胃酸過多
          【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時服。
          【詳細用法】見說明書
           
          （1）該藥的有效成分是_______________；
          （2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時的離子方程式____________________   ；                            （3）若此藥每片含碳酸鎂 420mg、氫氧化鋁 195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應，則生成的氣體在標準狀況下的體積是_______________毫升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
          （1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；
          （2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式                                     。
          

			
          

			
          
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