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          某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
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          試題分析：因為溶液呈中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以可得等式：c (Na+)+2c (Ca2+)+c(H+)="2c" (SO42—)+ c (Cl—)+ c (NO3—)，帶入題目所給數(shù)據(jù)可求出c(H+)=1×10—4 mol/L，pH=4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
          K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
          A．水的電離過程是吸熱過程
          B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
          C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)
          D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
          ①pH＝0的鹽酸
          ②0．1 mol·L－1的鹽酸
          ③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
          ④pH＝11的NaOH溶液
          A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
          實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
          稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
          mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
          實驗Ⅱ．鐵含量的測定
          將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
          請根據(jù)上述實驗回答下列問題
          （1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為                               。
          （2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
          行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          （3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                 。
          （4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
          （1）在滴定中，若實驗操作不當(dāng)會導(dǎo)致實驗誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是      。
          ①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
          ②堿式滴定管洗滌后沒有用標(biāo)準液潤洗
          ③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
          ④待測液從錐形瓶中濺出
          ⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
          （2）在滴定管使用時首先應(yīng)該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標(biāo)準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
          （2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準溶液的體積為                。

          （3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.29
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		1.00
          		27.31
           
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
          （4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（       ）
          A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
          B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
          C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項中不正確的是（  ）
          A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) 
          B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
          C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和
          D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
          C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
          D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
          

			
          

			
          
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