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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是
          A. 取代反應
          B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應
          C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應
          D. HCOOH ＋ CH3CH2OH  HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結合取代反應的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應的概念分析；C.根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應的原理分析判斷。
          A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH，-CHO轉化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，產物的結構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OH  HCOOCH2CH3+H2O，產物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能獲得成功的是 (　　)
          A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
          B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯
          C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
          D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 
          容器編號
          溫度（℃）
          起始物質的量（mol）
          平衡物質的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O
          Ⅰ
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090
          下列說法正確的是（　�。�
          A.該反應的正反應為放熱反應
          B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。� 
          A.Bi元素的質量數(shù)是209
          B.Bi元素的相對原子質量是209.0
          C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子
          D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質使用(括號內為用途)不正確的是(　　)
          A.碳酸鈉(發(fā)酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)
          C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。
          ①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______ 
          a．反應速率( NH3) =( N2) 
          b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
          c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
          d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
          ②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
          （2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
          （3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
          用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。
          

			
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關性質如下：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)/mol
          0.040
          0.020
          0.010
          0.005
          0.005
          0.005
          

			
					
				
		
          元素代號
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          原子半徑/nm
          0.037
          0.074
          0.073
          0.071
          0.143
          0.102
          0.099
          0.197
          0.114
          主要化合價
          +1
          +5、-3
          -2
          -1
          +4、-4
          +6、-2
          +7、-1
          +2
          +7、-1
          已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關問題：
          （1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
          （2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_______， E的單質晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），
          （3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），
          （4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：
          下列說法正確的是（ ）
          A. △H5＞0
          B. △H1＋△H2＝0
          C. △H3＝△H4＋△H2
          D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
          A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
          B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16
          C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
          D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同
          

			
          

			
          
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