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          用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程有6．5 g鋅溶解，此時(shí)H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：
          寫出正極的電極反應(yīng)式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
          （2）試計(jì)算：銅片上共放出        L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是 
          A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+
          B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
          C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
          D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是


          A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          		B．氫離子在負(fù)極得電子
          		C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
          		D．電子從銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)的是(　　)
          A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
          B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
          C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
          D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，c為正極，b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（　　）
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是
          A．銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生
          B．鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重
          C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
          D．氫離子在銅片表面得電子被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為
          A．3種B．4種C．5種D．6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題

          （1）裝置I中能量的轉(zhuǎn)化形式是         。導(dǎo)線上電子定向移動(dòng)方向從    極到    極。其電極反應(yīng)式                              。
          （2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是     和     。檢驗(yàn)X電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                         。
          若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則       （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應(yīng)式                                                                 。
          （3）當(dāng)裝置I和裝置II的電路中均轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則裝置I中鐵電極質(zhì)量的變化
                 g（填寫“增加”或“減少”及具體質(zhì)量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計(jì)算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) 請觀察下圖裝置,回答下列問題:

           (1) 負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)
           (2) 正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)
           (3) 正極的電極反應(yīng)式:__________________________.
          

			
          

			
          
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