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        1. 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

          A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/L
          C.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L

          B

          解析試題分析:可以采用極限的方法找到極限值,由于是可逆反應(yīng),極限值取不到,具體如下
          2SO2(氣)+      O2(氣)        2SO3(氣)
          某一時(shí)刻濃度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
          某時(shí)刻假設(shè)SO2完全反應(yīng)完           0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
           
           1平衡時(shí)刻                       0            0                 0.4mol/L
          2SO2(氣)+      O2(氣)        2SO3(氣)
          某一時(shí)刻濃度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
          某時(shí)刻假設(shè)SO3完全反應(yīng)完             0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
          2平衡時(shí)刻                      0.4mol/L      0.2mol/L           0
          由此可以得到二氧化硫的濃度范圍 0 -0.4mol/L三氧化硫的濃度范圍 0.4mol/L -0
          氧氣的濃度范圍0 -0.2mol/L    SO2、SO3不可能都是為0.15mol/L,一個(gè)增加另一個(gè)就會(huì)減少。所以只有B正確。故選B。
          考點(diǎn):化學(xué)平衡 極限法
          點(diǎn)評(píng):利用極限法及“一邊倒”解決平衡問題是常用的方法。所謂極限法,是指用極限概念分析問題和解決問題的一種數(shù)學(xué)方法.極限法的一般步驟可概括為:對(duì)于被考察的未知量,先設(shè)法構(gòu)思一個(gè)與它有關(guān)的變量,確認(rèn)這變量通過無限過程的結(jié)果就是所求的未知量;最后用極限計(jì)算來得到這結(jié)果.極限法不同于一般的代數(shù)方法,代數(shù)中的加、減、乘、除等運(yùn)算都是由兩個(gè)數(shù)來確定出另一個(gè)數(shù),而在極限法中則是由無限個(gè)數(shù)來確定一個(gè)數(shù).很多問題,用常量數(shù)學(xué)的方法無法解決,卻可用極限法解決.
          “化學(xué)平衡中一邊倒”指的是在可逆化學(xué)反應(yīng)中,假設(shè)反應(yīng)完全向一個(gè)方向進(jìn)去,也就是假設(shè)反應(yīng)物全部變成生成物。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          ①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),v(H2)=
          0.3mol/(L?min)
          0.3mol/(L?min)
          ;10min時(shí),改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度

          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象

          (3)反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          .800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
          CO H2O CO2 H2
          0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          (填代號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?梅州一模)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),v(H2)=
          0.3mol/(L?min)
          0.3mol/(L?min)
          ;10min時(shí),改變的外界條件可能是
          升高溫度或充入水蒸氣
          升高溫度或充入水蒸氣

          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
          (3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/mol在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
          CO H2O CO2 H2
          0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          (填序號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          ①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.10min時(shí),改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度


          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
          (3)反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          .800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
          CO H2O CO2 H2
          0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          (填代號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.無法判斷
          (4)800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡.
          ①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K(甲)
          =
          =
          K(乙)
          K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
          ②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C(SO2)(甲)
          C(SO2)(乙
          C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為
          5~10分鐘、12分鐘后
          5~10分鐘、12分鐘后
          ;10min時(shí),改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度

          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
          (3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.
          ①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
          CO H2O CO2 H2
          0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          (填代號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)     b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)     d.無法判斷
          ②800℃時(shí),向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O,求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一密閉容器中進(jìn)行。已知初始濃度                                 c0(SO2)=0.4mol?L-1、c0(O2)=1mol?L-1,如達(dá)到平衡時(shí)有80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,求平衡時(shí)三種氣體的濃度和平衡常數(shù)。

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