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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
          A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
          B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100 mL，據(jù)此解答。
          A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；
          B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100 mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100 mL，故B錯誤；
          C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；
          D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
          請回答下列問題：
          （1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
          （2）下列說法正確的是________。
          A. 過程③為物理變化 
          B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
          C. 過程⑤發(fā)生了分解反應
          D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF（aq）H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，試判斷該過程的自發(fā)性(　 　)
          A. 可自發(fā)進行 B. 不能自發(fā)進行 C. 達到平衡 D. 不能判定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④坩堝⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質分離的是（　�。�
          A.①③④
          B.①②⑥
          C.①③⑤
          D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是
          A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
          B. 在M點時，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol
          C. 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大
          D. 當n(NaOH)=0.01mol時，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銻在工業(yè)上應用價值廣泛，它的一種提取工藝流程如下，請回答下列問題：
          （1）輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價是______。
          （2）寫出陽極區(qū)產物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應的化學方程式______。
          （3）電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應，通常要進行的操作是_________�！�電解” 中陰極反應的產物之一X是______。(填化學式)。
          （4）為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]
          （5）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______，氧化產物是_____________。
          （6）若電解池陰極得到1mol X氣體，同時電路中轉移6mole-，陰極生成的m( Sb)=____ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于取代反應的是
          A. + HO-NO2  
          B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl
          C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
          D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
          A. M點的 v正小于N點的v逆
          B. M點時，升高溫度平衡逆向移動
          C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝ mol·L－1·min－1
          D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能達到目的的是
          A. 用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴
          B. 用燃燒法除去CO2中混有的少量CO
          C. 用焰色反應鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
          D. 用加熱法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3
          

			
          

			
          
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