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          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
          ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
          ④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
          A．①④B．②④C．①③D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：①HCO3-以水解為主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是質(zhì)子守恒；③混合溶液中，同濃度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，電荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
          B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
          C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
          D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
          向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
          實驗序號
          		加入試劑
          		實驗現(xiàn)象
          Ⅰ
          		4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
          		沉淀溶解
          Ⅱ
          		4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
          		沉淀溶解
           
          （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程             。
          （2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
          （3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是         。
          （4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進而使沉淀溶解；二是            。
          （5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
          ①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是           。
          ③乙同學這樣配制混合溶液的理由是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)
          A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
          B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
          C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
          B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
          C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
          D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(    )
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
          B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
          C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小
          B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
          C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7
          D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。
          （1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
                                             ，                                           。
          （2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應為：
                                                                                     。
          （3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．KHC2O4溶液呈弱堿性
          B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜ 
          c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
          D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)
          

			
          

			
          
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